Question

氨是沒有顏色、有刺激性氣味的氣體，極易溶解于水且溶解得快，1體積水大約可溶解700體積氨氣．在實驗室里，常用氯化銨和氫氧化鈣共熱制取氨氣．某同學用下列裝置進行有關氨氣制取及噴泉實驗的探究，請回答．

（1）寫出圖中所示儀器的名稱：a

 

，b

 

．
（2）實驗室制取氨氣的化學方程式為

 

．從圖中選擇相應的發生裝置是

 

（填字母，下同），收集裝置是

 

．
（3）某同學用收集有干燥純凈氨氣的F裝置進行實驗觀察到了紅色噴泉．請描述他的關鍵操作是

 

．
（4）0℃101kPa 的條件下實驗結束后，燒瓶中溶液的物質的量濃度為（溶質以NH₃計算）：

 

．

Answer 1

考點：氨的制取和性質

專題：實驗設計題

分析：（1）根據儀器的特點確定儀器的名稱；
（2）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，反應物是固體，需要加熱，據此確定制取的裝置；氨氣易溶于水，密度小于空氣，據此確定收集的方法；
（3）氨氣是極易溶于水的氣體，氨氣溶于水后，燒瓶內壓強減少，產生壓強差，導致溶液進入燒瓶；
（4）根據C=

n

V

計算其物質的量濃度．

解答： 解：）根據儀器的特點確定儀器的名稱a是分液漏斗；b是集氣瓶，故答案為：分液漏斗；集氣瓶；
（2）在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、氨氣和水，2NH₄Cl+Ca（OH）₂ 

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，反應物是固體，需要加熱來制取的氣體可以選擇裝置A，氨氣易溶于水，密度小于空氣，可以采用向上排空氣法收集，即選擇D裝置，故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ 

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；A；D；
（3）NH₃極易溶解于水，1體積水溶解700體積氨氣，打開止水夾擠出膠頭滴管中的水，然后打開止水夾K，由于氨氣迅速溶解在擠出膠頭滴管中的水，導致燒瓶內氣體壓強迅速減小，導致溶液進入燒瓶產生噴泉現象，故答案為：輕輕擠壓滴管，使少量水加入燒瓶，然后打開止水夾；
（4）據題意知，實驗溶解于水的氨氣占滿燒瓶，設燒瓶的體積是V，氨水溶液的濃度c（NH₃）=

V 22.4

V

mol/L=

1

22.4

mol/L，故答案為：

1

22.4

mol/L．

點評：本題主要考查了氨的實驗室制備原理以，掌握氨的實驗室制法以及物質的性質是解答的關鍵，題目難度中等．