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5．除去溴乙烷中的溴單質，最恰當的試劑是（　　）
A．NaOH溶液B．Na2CO3溶液C．NaHSO3溶液D．KI溶液

分析 溴乙烷在堿性條件下可發生水解反應，溴具有氧化性，可與堿反應，結合除雜時不能引入新雜質的原理判斷，以此解答該題．

解答 解：A．溴乙烷在NaOH溶液中水解，不能用于除雜，故A錯誤；
B．Na2CO3溶液水解呈堿性，且堿性較強，可導致溴乙烷水解，故B錯誤；
C．溴具有強氧化性，可與NaHSO3發生氧化還原反應而除去，故C正確；
D．溴與KI反應生成碘，碘易溶于溴乙烷，引入新雜質，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查物質的分離除雜，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗能力的考查，題目難度不大，注意根據物質的性質選擇適當的除雜劑，注意反應后不能帶入新的雜質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列解釋實驗事實的方程式不正確的是（　�。�
A．葡萄糖的酯化反應若用濃硫酸作催化劑會炭化發黑：C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{濃硫酸}{→}$ 6C+6H2O
B．向AgNO3溶液中加入過量Na2S溶液后，再加入NaCl溶液，黑色沉淀變成白色：Ag2S+2Cl-=2AgCl↓+S2-
C．將NH3通入滴有酚酞的水中，溶液變紅：NH3+H2O?NH3•H2O?NH${\;}_{4}^{+}$+OH-
D．明礬的水溶液pH＜7：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量，某興趣小組進行下面實驗探究，查閱資料知道：
①2NO+Na2O2=2NaNO2②2NO2+Na2O2=2NaNO3
③酸性KMnO4溶液可將NO2-氧化為NO3-，MnO4-還原成Mn2+．
Ⅰ．產品制備與檢驗：用如圖1裝置制備NaNO2：
（1）寫出裝置A燒瓶中發生反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數目．
（2）B裝置的作用是將NO2轉化為NO，同時Cu與稀硝酸反應生成NO（或制取NO）．
（3）有同學認為裝置C中產物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉，為制備純凈NaNO2應在B、C裝置間增加一個裝置，請在右框內畫出增加的裝置圖2，并標明盛放的試劑．
（4）試設計實驗檢驗裝置C中NaNO2的存在（寫出操作、現象和結論）取少量裝置C中產物置于試管中，加入適量蒸餾水溶解，（加入稀硫酸酸化）滴加入1-2滴（少量）酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，說明C中產物含有NaNO2．
Ⅱ．含量的測定
稱取裝置C中反應后的固體4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數據如下表所示：
滴定次數1234
KMnO4溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98
（5）第一組實驗數據出現異常，造成這種異常的原因可能是AC（雙項選擇）．
A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗   
B．錐形瓶洗凈后未干燥
C．滴定終了仰視讀數                         
D．滴定終了俯視讀數
（6）根據表中數據，計算所得固體中亞硝酸鈉的質量分數86.25%或0.8625．
（結果保留4位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在標準狀況下，2.24 L苯含有的分子數為0.1NA
B．100ml 1mol/L的NH4Cl溶液中，NH4+的數目為0.1NA
C．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中所含離子數為0.3NA
D．電解精煉銅時，陽極質量每減少32 g，電路中就轉移NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．有X、Y、Z三種短周期元素，其中X、Y屬于同一主族，加熱時，其單質都能與氫氣形成氣態氫化物H2X，H2Y．常溫下，X單質為氣態，X與Y可形成兩種化合物YX2和YX3，Y、Z均在X的下一周期，而Z可與X生成化合物Z2X和Z2X2．試寫出：
（1）元素名稱X氧、Y硫、Z鈉；
（2）化合物Z2X2與H2X反應的化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（3）兩個由X、Y、Z三種元素所組成物質的化學式Na2SO3、Na2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某實驗研究小組從乙醇、乙酸、乙酸乙酯的混合物中分離、回收上述三種物質，設計了以下方案：
（1）實驗過程中，操作①的名稱是分液操作③選用的裝置是d（填編號）；
（2）A、B、C是被回收的物質，其中A所含官能團的結構簡式為：-COOC-．A中有可能含有少量的B（填“B”或“C”）雜質，檢驗是否含有此雜質，最恰當的試劑是：Na；
（3）實驗中所用試劑分別是：I飽和碳酸鈉、Ⅲ中等濃度的硫酸；若不加試劑II，直接進行操作②，則在B中可能含有的雜質是：水．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某強酸性溶液X，其中可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行實驗，其現象及轉化如下圖．已知：氣體D為紅棕色．

請根據以上信息，回答下列問題：
（1）溶液X中一定不存在的離子是CO32-、SO32-、NO3-、Ba2+；，有一種陰離子不能確定其是否存在，若要用實驗證明該離子是否存在，其最合理的化學方法是取X溶液少量于試管中，加入足量的硝酸鋇溶液，過濾后向濾液中加硝酸銀溶液，再稀硝酸，若有白色溶液出現，則可證明有Cl-存在．
（2）寫出有關離子方程式：
步驟①中生成A3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O；
步驟⑦生成沉淀KAlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）假設測定A、F、K均為0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，且不能確定含有的離子只有一種．當沉淀C物質的量小于0.07mol時，溶液X中還一定含有Cl-．
（4）通常可以利用KClO在一定條件下氧化G制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2FeO4．請寫出制備過程中的離子方程式3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═3Cl-+2FeO42-+5H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．2011年3月11日下午13時46分（北京時間）日本發生9.0級強烈地震并引發海嘯，日本遭受了二戰以來最嚴重的災難，地震導致福島核電站遭受損壞而發生了核泄漏，引起亞洲及世界各國人民的高度關注．其中核泄露的一種放射源是碘-131，下列說法不正確的（　�。�
A．碘-131原子核外有5個電子層
B．碘-131原子的最外層有7個電子
C．具有放射性的碘-131原子比普通碘-127原子多4個中子
D．131I2與127I2互為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．與I2＜Br2＜Cl2＜F2的變化規律（由弱到強或由低到高或由少到多）不符合的是（　�。�
A．與氫氣反應的難易程度B．氫化物的熔沸點
C．非金屬性的強弱D．氫化物穩定性

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