Question

15．與I₂＜Br₂＜Cl₂＜F₂的變化規律（由弱到強或由低到高或由少到多）不符合的是（　　）

• A． 與氫氣反應的難易程度
• B． 氫化物的熔沸點
• C． 非金屬性的強弱
• D． 氫化物穩定性

Answer 1

分析 I₂＜Br₂＜Cl₂＜F₂的變化規律由F、Cl、Br、I的非金屬性決定，結合元素周期律來解答．

解答 解：A．非金屬性I＜Br＜Cl＜F，則與氫氣反應的難易程度為由難到易，與上述規律一致，故A不選；
B．氫化物的熔沸點與相對分子質量有關，I₂、Br₂、Cl₂、F₂的熔沸點由高到低，與上述規律不一致，故B選；
C．非金屬性I＜Br＜Cl＜F，與上述規律一致，故C不選；
D．非金屬性I＜Br＜Cl＜F，則對應的氫化物穩定性為由弱到強，與上述規律一致，故D不選；
故選B．

點評 本題考查非金屬性的比較，為高頻考點，把握元素的位置及元素周期律為解答的關鍵，注意非金屬性比較方法及應用，明確氫化物的熔沸點與相對分子質量有關，題目難度不大．