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將1molNa和1molAl的混合物投入足量水中,產生氣體在標準狀況下的體積為(  )
分析:首先發生反應:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,根據鈉計算生成氫氣、氫氧化鈉的物質的量,然后發生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,進行過量計算,根據不足量的物質的量計算生成氫氣的物質的量,兩部分氫氣之和為總的氫氣的物質的量,再個V=nVm計算體積.
解答:解:首先1molNa與水反應,則:
 2Na+2H2O=2NaOH+H2
1mol     1mol   0.5mol 
然后發生反應2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,由方程式可知1molAl消耗1molNaOH,故Al與NaOH恰好完全反應,生成氫氣為1mol×
3
2
=1.5mol,
故生成氫氣的總體積為(0.5mol+1.5mol)×22.4L/mol=44.8L,
故選D.
點評:本題考查混合物的有關計算,難度不大,清楚發生的反應是關鍵,注意鋁與氫氧化鈉反應的過量計算.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

試回答下列問題:
(1)漂粉精在空氣中長期露置時會變質,則其變質的有關化學方程式為
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

(2)把1molNa和1mol Mg分別投入到過量且等體積的鹽酸中,分別得到溶液a和b,則溶液a和b的質量關系為ma
等于
等于
mb
(3)如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標簽上的有關數據,試根據標簽上的有關數據回答下列問題:
①該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為
11.9
11.9
mol/L.
②標準狀況下,1.00L水(密度:1.00g?cm-3)吸收
353
353
L的HCl可制得上述濃鹽酸.

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科目:高中化學 來源: 題型:

在一定條件下,將3molA 和1mol B 兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發生如下反應:3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g).2min末該反應達到平衡,生成0.8mol D,并測得C的濃度為0.2mol?L-1.請填空:
(1)x=
1
1
(有過程)
(2)溫度降低,K值增大,則正反應是
放熱
放熱
(填“放熱”或“吸熱”)反應.
(3)B的轉化率為
40%
40%
(有過程).
(4)能判斷該反應達到平衡狀態的依據是
BC
BC
(填編號)
A.混合氣體的密度不變
B.容器中的壓強不再變化
C.生成D的反應速率是生成B的反應速率的2倍
D.單位時間內生成3molA,同時生成1molB.

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科目:高中化學 來源: 題型:

(A類)試回答下列問題:
(1)已知24克A和40克B恰好完全反應生成0.4molC和32克D,則C的摩爾質量為
80g/mol
80g/mol

(2)將1molNa和lmol Mg分別投入到過量的鹽酸中,分別得到溶液a和b,則溶液a和b的質量大小關系為ma
=
=
mb
(3)下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標簽上的有關數據,試根據標簽上的有關數據回答下列問題:
<ul id="y2qcw"></ul>
  • 鹽酸
    分子式:HCl
    相對分子質量:36.5
    密度:1.19g?cm-3HCl的質量分數:36.5%①該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為
    11.9
    11.9
    mol/L;
    ②標準狀況下,1.00L水(密度:1.00g?cm-3)吸收
    353
    353
    L的HCl可制得上述濃鹽酸.

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    科目:高中化學 來源: 題型:

    在一定條件下,將3molA 和1mol B 兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發生如下反應:3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g).2min末該反應達到平衡,生成0.8mol D,并測得C的濃度為0.2mol?L-1.請填空:
    (1)x=
    1
    1

    (2)溫度降低,K值增大,則正反應是
    放熱
    放熱
    (填“放熱”或“吸熱”)反應.
    (3)B的平衡轉化率為
    40%
    40%

    (4)能判斷該反應達到平衡狀態的依據是
    BCEF
    BCEF
    (填字母)
    A.混合氣體的密度不變
    B.容器中的壓強不再變化
    C.生成D的反應速率是生成B的反應速率的2倍
    D.單位時間內生成3molA,同時生成1molB
    E.混合氣體的相對分子質量不變
    F.D物質的質量分數不變.

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