Question

在一定條件下，將3molA 和1mol B 兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol?L^-1．請?zhí)羁眨?br />（1）x=

1

（有過程）
（2）溫度降低，K值增大，則正反應是

放熱

（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（3）B的轉化率為

40%

（有過程）．
（4）能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據是

BC

（填編號）
A．混合氣體的密度不變
B．容器中的壓強不再變化
C．生成D的反應速率是生成B的反應速率的2倍
D．單位時間內生成3molA，同時生成1molB．

Answer 1

分析：（1）依據化學平衡三段式列式計算；
（2）依據平衡常數(shù)的計算分析判斷K增大平衡正向進行，依據平衡移動原理分析判斷；
（3）依據平衡三段式列式計算，轉化率等于消耗量除以起始量；
（4）平衡標志是正逆反應速率相同，各組分含量保持不變，據此分析選項．

解答：解：（1）在一定條件下，將3molA 和1mol B 兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol?L^-1，物質的量為0.4mol，則
發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）
起始量（mol） 3       1      0       0
變化量（mol） 1.2     0.4    0.4    0.8
平衡量（mol） 1.8    0.6     0.4     0.8
B、C的轉化量相同，則化學計量數(shù)相同，即x=1
故答案為：1；
（2）溫度降低，向放熱反應方向進行，K值增大，平衡正向進行，怎么正向是放熱反應，故答案為：放熱；
（3）依據（1）的計算得到，B的轉化率=

0.4mol

1mol

×100%=40%，故答案為：40%；
（4）3A（g）+B（g）?C（g）+2D（g），
A．反應前后氣體質量不變，體積不變，過程中密度不變，所以混合氣體的密度不變不能說明反應達到平衡，故A錯誤；
B．反應前后氣體壓強發(fā)生變化，容器中的壓強不再變化說明反應達到平衡，故B正確；
C．反應速率之比等于化學方程式系數(shù)之比，所以生成D的反應速率是生成B的反應速率的2倍，故C正確；
D．單位時間內生成3molA，同時生成1molB，只能說明反應正向進行，不能怎么反應達到平衡，故D錯誤；
故答案為：BC．

點評：本題考查了化學平衡的三段式計算分析應用，平衡常數(shù)歲溫度變化的特征應用，平衡標志的分析判斷方法，題目難度中等．