【題目】抗高血壓藥物洛沙坦是一種結構復雜的有機物,H是合成洛沙坦的一種中間體,其合成路線如下:
已知:I.
II. 酯和醇可發生如下交換反應:
(1)有機物H中含氧官能團的名稱是_________。
(2)CD 的反應類型是_________。
(3)A是飽和一元醇,AB反應的化學方程式為_________。
(4)1 mol E水解生成2 mol CH3OH,E的結構簡式是__________。
(5)E跟乙二醇在一定條件下能夠發生反應生成聚合物,寫出此反應的化學方程式_________。
(6)通過多步反應,將E分子中引入-NH2可得到F,F分子存在較好的對稱關系,F的結構簡式是_________。
(7)下列說法正確的是_______。(填字母)
a.A能發生取代反應、氧化反應、消去反應
b.1 mol H與足量的銀氨溶液反應,能生成1 mol Ag
c.已知烯醇式結構不穩定,而G卻可以穩定存在,其原因可能是由于基團間的相互影響
(8)寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式_________。
a.與F具有相同種類和個數的官能團
b.能發生銀鏡反應
c.其核磁共振氫譜顯示有四種不同化學環境的氫,峰面積比為2∶4∶1∶2
【答案】 醛基 加成反應 CH3CH2CH2CH2OH + HBr CH3CH2CH2CH2Br + H2O CH2(COOCH3)2
H3COOCCH(NH2)COOCH3 ac HCOOCH2CH(NH2)CH2OOCH
【解析】(1)由知有機物H中含氧官能團的名稱是醛基。
(2)由 分析知C
D 的反應類型是加成反應。
(3)A是飽和一元醇由AB(
,是醇與鹵代烴的取代反應,由G
的結構知知A為 CH3CH2CH2CH2OH 所以A
B反應的化學方程式為:CH3CH2CH2CH2OH + HBr
CH3CH2CH2CH2Br + H2O
(4)因1 mol E水解生成2 mol CH3OH,說明E中含有兩個酯基,E的分子式為所以E的結構簡式是CH2(COOCH3)2。
(5)由已知E的結構式為CH2(COOCH3)2跟乙二醇在一定條件下能夠發生反應生成聚合物,此反應的化學方程式
(6)因為E的結構簡式是CH2(COOCH3)2經過EF
已知
F分子存在較好的對稱關系,所以F的結構簡式是H3COOCCH(NH2)COOCH3。
(7)a.A的結構式為CH3CH2CH2CH2OH,含羥基,所以能發生取代反應、氧化反應、消去反應,故a正確;b.由中含有一個醛基,所以1 mol H與足量的銀氨溶液反應,能生成2 mol Ag,故b錯;c.已知烯醇式結構
不穩定,的結構式
而G卻可以穩定存在,其原因可能是由于基團間的相互影響 ,故c對;
(8)因為F的結構簡式H3COOCCH(NH2)COOCH3 含有兩個酯基 ,一個氨基,所以符合a.與F具有相同種類和個數的官能團即含有兩個酯基 ,一個氨基; b.能發生銀鏡反應含有醛基c.其核磁共振氫譜顯示有四種不同化學環境的氫,峰面積比為2∶4∶1∶2的同分異構體為:HCOOCH2CH(NH2)CH2OOCH
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度時,在一個2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數據
(1)該反應的化學方程式為________________________________________。
(2)反應開始至2min,用Z表示的平均反應速率為____________________。
(3)不同條件下的該反應的速率:①v(X)=0.3 mol·L-1·s-1,②v(Z)=0.1 mol·L-1·s-1,③v(Y)=0.2 mol·L-1·s-1,其中反應速率最快的是________(填序號)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】研究硫元素及其化合物的性質具有重要意義.
(1)①硫離子的結構示意圖為 . ②加熱時,硫元素的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與木炭反應的化學方程式為 .
(2)25℃,在0.10molL﹣1H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節溶液pH,溶液pH與c(S2﹣)關系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發).
①pH=13時,溶液中的c(H2S)+c(HS﹣)=molL﹣1 .
②某溶液含0.020molL﹣1Mn2+、0.10molL﹣1H2S,當溶液PH=時,Mn2+開始沉淀.[已知:Ksp(MnS)=2.8×10﹣13]
(3)25℃,兩種酸的電離平衡常數如表.
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10﹣2 | 6.3×10﹣8 |
H2CO3 | 4.2×10﹣7 | 5.6×10﹣11 |
①HSO3﹣的電離平衡常數表達式K= .
②0.10molL﹣1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為 .
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃時,向VmL pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL時,兩者恰好完全反應,下列說法正確的是( )
A.此時a+b的值是大于14
B.反應后溶液呈中性
C.反應后溶液中由水電離的c(H+)小于10﹣7mol/L
D.反應前醋酸和NaOH對水的電離影響程度一樣
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子反應方程式不正確的是( )
A. 硫酸型酸雨的形成會涉及反應:2H2SO3+O2===4H++2SO
B. 熱的純堿溶液可以清洗油污的原因:CO+2H2O
H2CO3+2OH-
C. 盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞:SiO2+2OH-===SiO+H2O
D. 成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒:Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】達康書記又追問環保局長:那么垃圾處理中,能隨便焚燒嗎?焚燒垃圾會降低GDP的。在焚燒垃圾過程中發生了( )
A.吸熱的氧化還原反應
B.吸熱的非氧化還原反應
C.放熱的氧化還原反應
D.放熱的非氧化還原反應
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,反應N2+3H22NH3 , 在2L密閉容器中進行,5min內氨的質量增加了1.7g,則反應速率為( )
A.v(H2)=0.03 mol/(Lmin)
B.v(N2)=0.02mol/(Lmin)
C.v(NH3)=0.17mol/(Lmin)
D.v(NH3)=0.01mol/(Lmin)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有關催化劑的催化機理等問題可從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認識,其實驗裝置如圖所示。其實驗操作為預先使棉花團浸透乙醇,并按照圖示安裝好裝置;在銅絲的中間部分加熱,片刻后開始(間歇性)鼓入空氣,即可觀察到明顯的實驗現象。
請回答以下問題:
(1)被加熱的銅絲處發生反應的化學方程式為________________________________。
(2)從A管中可觀察到____________的實驗現象。從中可認識到在該實驗過程中,催化劑參加了化學反應,還可認識到催化劑起催化作用時需要一定的_______________________。
(3)實驗一段時間后,如果撤掉酒精燈,反應還能否繼續進行?__________,原受熱部分的銅絲有什么現象?____________,產生這種現象是因為_________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com