【題目】25℃時，向VmL pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL時，兩者恰好完全反應，下列說法正確的是（ ）
A.此時a+b的值是大于14
B.反應后溶液呈中性
C.反應后溶液中由水電離的c（H+）小于10﹣7mol/L
D.反應前醋酸和NaOH對水的電離影響程度一樣
【答案】A
【解析】解：25℃時，向VmL pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL時，兩者恰好完全反應生成醋酸鈉，溶液顯堿性，醋酸溶液中氫離子濃度小于氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度，
A..25℃時，向VmL pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL時，兩者恰好完全反應生成醋酸鈉，溶質物質的量相同，溶液中氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，10﹣a＜ 
，此時a+b的值是大于14，故A正確；
B.25℃時，向VmL pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL時，兩者恰好完全反應生成醋酸鈉，溶液顯堿性，故B錯誤；
C．生成醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解，促進水的電離，反應后溶液中由水電離的c（H+）大于10﹣7mol/L，故C錯誤；
D．醋酸溶液中氫離子濃度小于氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度，對水的抑制程度小，反應前醋酸和NaOH對水的電離影響程度不一樣，故D錯誤；
故選A．
【考點精析】掌握弱電解質在水溶液中的電離平衡是解答本題的根本，需要知道當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理．
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【題目】10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發生如下變化：
溫度/℃ | 10 | 20 | 30 | 加熱煮沸后冷卻到50℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
（1）甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO 
水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為 ．
（2）乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3 ， 并推斷Na2CO3的水解程度NaHCO3（填“大于”或“小于”）．丙同學認為甲、乙的判斷都不充分．
（3）丙認為： 只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產生沉淀，則（填“甲”或“乙”）判斷正確．試劑X是（填選項）．
A．Ba（OH）2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
（4）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH8.3（填“大于”“小于”或“等于”），則（填“甲”或“乙”）判斷正確．
（5）查閱資料發現NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言（填“甲”或“乙”）判斷是錯誤的，理由是 ．
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【題目】A、B、C、D都是中學化學常見的物質，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉化的關系如下圖所示。
請回答下列問題。
(1)若通常情況下A、B、C、D都是氣體，且B和D為空氣的主要成分，寫出反應(Ⅲ)的化學方程式:_______________________。
(2)若D為氯堿工業的重要產品，A、B、C 為均含有同一種金屬元素的無機化合物，反應(Ⅲ)的離子方程式為________________________。
(3)若B為非金屬單質，且B 所含元素的原子最外層電子數與內層電子數之和的比值為3: 5，則反應(Ⅲ)中氧化產物與還原產物的物質的量之比為______，0.1mol A與含0.15molNaOH 的溶液充分反應后，溶液中所含離子濃度的大小關系為______。(已知: 常溫下H2S 的電離平衡常數Ka1= 1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15)
(4)若A、B、C 的溶液均顯堿性，C 為焙制糕點的發酵粉的主要成分之一。
①A中所含化學鍵類型為________，D的電子式為_________
②25℃時，濃度均為0.1mol/L 的B、C 溶液，pH 較大的是______(填溶質的化學式)溶液，寫出B 溶液中顯電中性的原因:__________________(用B 溶液中有關粒子的濃度關系表示)
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.酸雨是指pH小于7的降水
B.水泥、玻璃、水晶飾物和珍珠都是硅酸鹽制品
C.城市空氣質量報告中包括PM2.5、SO2、NO2、CO2等污染物
D.鋼是用量最大、用途最廣的合金，青銅是我國歷史上最早使用的合金
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【題目】關于氟、氯、溴、碘的下列說法中，錯誤的是( )
A.原子半徑依次減小B.原子核外電子層數依次增多
C.它們最外層電子數都是7D.原子核對最外層電子的引力依次減弱
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【題目】下面是電解飽和食鹽水的裝置，通電一段時間后下列說法不正確的是
A. 陰極附近溶液的pH增大
B. 陽極產生的氣體可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗
C. 若陽極最終收集到氣體4.48L，則反應中轉移電子的物質的量為0.4 mol
D. 完全電解后充分混合U型管中物質，所得溶液會含有NaClO
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【題目】抗高血壓藥物洛沙坦是一種結構復雜的有機物，H是合成洛沙坦的一種中間體，其合成路線如下：
已知：I.
II. 酯和醇可發生如下交換反應：
（1）有機物H中含氧官能團的名稱是_________。
（2）C
D 的反應類型是_________。
（3）A是飽和一元醇，AB反應的化學方程式為_________。
（4）1 mol E水解生成2 mol CH3OH，E的結構簡式是__________。
（5）E跟乙二醇在一定條件下能夠發生反應生成聚合物，寫出此反應的化學方程式_________。
（6）通過多步反應，將E分子中引入-NH2可得到F，F分子存在較好的對稱關系，F的結構簡式是_________。
（7）下列說法正確的是_______。（填字母）
a．A能發生取代反應、氧化反應、消去反應
b．1 mol H與足量的銀氨溶液反應，能生成1 mol Ag
c．已知烯醇式結構
不穩定，而G卻可以穩定存在，其原因可能是由于基團間的相互影響
（8）寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式_________。
a．與F具有相同種類和個數的官能團
b．能發生銀鏡反應
c．其核磁共振氫譜顯示有四種不同化學環境的氫，峰面積比為2∶4∶1∶2
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【題目】20種氨基酸平均相對分子質量為128，某蛋白質相對分子質量為10228，在形成該蛋白質分子時脫去86個水分子。那么組成該蛋質的肽鏈數是
A. 4 條 B. 6 條 C. 8 條 D. 16 條
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【題目】根據問題填空：
（1）已知反應：①C（s）+ 
O2（g）=CO（g）△H1=﹣110.5kJmol﹣1②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJmol﹣1
寫出表示CO燃燒熱的熱化學方程式 ．
（2）搭載神舟十一號航天飛船的長征二號F運載火箭的助推器、芯一級、芯二級應用的燃料全部是液態偏二甲肼和液態四氧化二氮．其中偏二甲肼（C2H8N2）為火箭燃料，四氧化二氮（N2O4）為氧化劑，當它們混合時，立即產生大量氮氣、二氧化碳和水蒸氣，并放出大量熱． 若0.1mol 偏二甲肼與N2O4完全反應時，放出 526.65kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式： ．
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