Question

1．向含有amol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂，下列各項為通Cl₂過程中，溶液發生反應的離子方程式，其中正確的是（　　）

• A． x=0.6a     2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
• B． x=a        2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=Br₂+2Fe³⁺+4Cl^-
• C． x=0.4a      2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-
• D． x=2a       2Fe²⁺+6Br^-+4Cl₂=3Br₂+2Fe³⁺+8Cl^-

Answer 1

分析 二價鐵離子還原性強于溴離子，氯氣先氧化二價鐵離子，再氧化溴離子，由此分析解答．

解答 解：由于還原性：Fe²⁺＞Br^-，通入Cl₂，依次發生2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，
當n（Cl₂）：n（FeBr₂）≤$\frac{1}{2}$時，只氧化Fe²⁺，當n（Cl₂）：n（FeBr₂）≥$\frac{3}{2}$時，Fe²⁺和Br^-被完全氧化，介于二者之間時，
Fe²⁺被完全氧化，Br^-被部分氧化，則
A．x=0.6a，n（Cl₂）：n（FeBr₂）介于$\frac{1}{2}$～$\frac{3}{2}$，Fe²⁺被完全氧化，Br^-被部分氧化，故A錯誤；
B．x=a，n（Cl₂）：n（FeBr₂）介于$\frac{1}{2}$～$\frac{3}{2}$，Fe²⁺被完全氧化，amolFe²⁺被氧化消耗0.5amolCl₂，剩余0.5amolCl₂可與amolBr^-發生氧化還原反應，則反應的離子方程式為2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=Br₂+2Fe³⁺+4Cl^-，故B正確；
C．x=0.4a，n（Cl₂）：n（FeBr₂）=0.4＜$\frac{1}{2}$，只氧化Fe²⁺，故C錯誤；
D．x=2a，Fe²⁺和Br^-恰好被完全氧化，反應的離子方程式為2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^-，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，題目難度較大，本題注意把握物質的還原性強弱，此為解答該題的關鍵，答題時注意氧化劑和還原劑物質的量之間的關系，此為易錯點．