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6．質量都為4.2g的A氣體和B氣體，在標準狀況下的體積分別為2.94L和3.36  L，則這兩種氣體的摩爾質量之比為（　　）
A．1：1B．15：13C．7：8D．8：7

分析 依據n=$\frac{m}{M}$分別計算AB的物質的量，依據阿伏伽德羅定律：同溫同壓條件下，氣體的體積之比等于氣體的物質的量之比解答．

解答 解：設A、B的摩爾質量分別為MA、MB，則質量都為4.2g的A氣體和B氣體物質的量分別為：$\frac{4.2}{{M}_{A}}$：$\frac{4.2}{{M}_{B}}$；依據阿伏伽德羅定律：同溫同壓條件下，氣體的體積之比等于氣體的物質的量之比，所以$\frac{4.2}{{M}_{A}}$：$\frac{4.2}{{M}_{B}}$=2.94L：3.36  L：解得MA：MB=8：7，
故選：D．

點評 本題考查摩爾質量的計算，明確物質的摩爾質量、氣體的體積和物質的量的關系式是解答關鍵，題目難度不大，注意對基礎知識的掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．工業上常常利用乙烯通過反應 I來生產環氧乙烷 （），但是伴隨副反應
I．$\frac{1}{2}$IC2H4（g）+O2（g）→△H1
II．   C2H4（g）+3O2（g）→2CO2（g）+2H2O（g）△H2
①寫出環氧乙烷充分燃燒的熱化學反應方程式：+$\frac{5}{2}$O2（g）=2 CO2 （g）+2 H2O（g）△H=△H2-△H1．
②工業生產中，可通過某一措施來加快反應①而對反應②影響較小，從而提高環氧乙烷  的生產效率．工業生產采取的這種措施是C．
A．升高反應體系的溫度              B．增大體系中氧氣的濃度
C．使用合適的催化劑                D．降低反應體系的壓強
③已知C=C、O=O、C-C鍵能分別為a kJ•mol-1、b kJ•mol-1、c kJ•mol-1，則環氧乙烷中C-O鍵能為$\frac{a+\frac{b}{2}-c-△H{\;}_{1}}{2}$kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．防治環境污染、改善生態環境已成為全人類的共識．
①下列各項中，完成空氣質量報告時不需要監測的是e （填字母）．
a．氮的氧化物       b．硫的氧化物       c．可吸入顆粒物
d．氟氯代烴         e．二氧化碳
②水是一種寶貴的自然資源．下列物質可用于水體消毒的是c（填字母）．
a．明礬             b．氯化鐵            c．漂白粉
③垃圾焚燒是產生a的主要途徑之一（填字母）．
a． 二噁英          b． SO2             c．NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）
A．27 g鋁原子最外層電子數為2NA
B．2.4g鎂與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.1NA
C．1 molH2O分子所含電子數為10NA
D．標準狀況下，22.4 L乙醇的分子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．鈉與水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C．鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．用于混合物分離或提純的方法有：A．過濾   B．蒸發   C．升華  D．加熱分解   E．蒸餾   F．分液  G．萃取分液     H．結晶．
提純下列各組物質應選用上述哪一種方法（填方法的標號）
（1）分離食鹽晶體中的單質碘C
（2）水和汽油的混合物F
（3）從食鹽溶液中分離NaClB
（4）除去澄清石灰水中CaCO3顆粒A
（5）除去固體Na2CO3中混有的NaHCO3D
（6）從碘的水溶液里提取碘G
（7）從KNO3和NaCl的混合溶液中獲得KNO3H
（8）分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物E．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　　）
A．從100mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中取出10ml，其濃度為0.1 mol/L
B．常溫常壓下，1.4gN2與3.2gO2的體積比為1：2
C．標準狀況下，0.1molCO與0.2molH2O的體積比為1：2
D．將10ml 0.1mol•L-1NaOH溶液稀釋至100mL，其濃度為0.01 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．針對如圖所示的乙醇分子結構，下述關于乙醇在各種化學反應中化學鍵斷裂情況的說法不正確的是（　　）
A．與醋酸、濃硫酸共熱發生酯化反應時，②鍵斷裂
B．與金屬鈉反應時，①鍵斷裂
C．與濃硫酸共熱至170℃時，②、④鍵斷裂
D．在加熱和Ag催化下與O2反應時，①、③鍵斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．食鹽中的抗結劑是亞鐵氰化鉀，其化學式為K4[Fe（CN）6]•3H2O．42.2g K4[Fe（CN）6]•3H2O，樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度的變化曲線）如圖所示．（已知K4[Fe（CN）6]•3H2O相對分子質量為422；K4[Fe（CN）6]相對分子質量為368）
試回答下列問題：
（1）試確定150℃時固體物質的化學式K4[Fe（CN）6]
（2）查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應放出極毒的氰化氫（HCN）氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產生氰化鉀（KCN）．據此判斷，烹飪食品時應注意的問題為避免與醋等酸性物質一起烹飪；控制烹飪溫度不超過400℃．
（3）在25℃時，將a mol•L-1的KCN溶液與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應達到平衡時，測得溶液pH=7，則KCN溶液的物質的量濃度a＞0.01mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代數式表示HCN的電離常數Ka=（100a-1）×10-7 mol•L-1．
（4）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實現2SO2+O2+2H2O═2H2SO4的轉化．  已知，含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液中時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，則另一個反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．上述轉化的重要意義在于以消除SO2的污染，同時制得硫酸，變廢為寶 _．
（5）已知Fe（OH）3的溶度積常數Ksp=1.1×10-36．室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為3時，通過計算說明Fe3+是否沉淀完全c（Fe3+）=$\frac{Ksp}{{c}^{3}（O{H}^{-}）}$=1.1×10-3 mol•L-1＞1×10-5 mol•L-1，故Fe3+沒有沉淀完全．（提示：當某離子濃度小于10-5 mol•L-1時可以認為該離子沉淀完全）

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