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將0．1 Ll．0mol·L-1的純堿溶液逐滴加入0．1L1.25mol·L-1的鹽酸中，與將0．1Ll.25mol·L-1的鹽酸滴入O．1L1.0mol·L-1的純堿溶液中，這兩種操作產(chǎn)生的C02氣體體積比為                 

A．5：2         B．2：5         C．1：1        D．2：1

A


解析:

CO32-+H+=HCO3-，HCO3-+ H+=CO2↑+H2O或CO32-+2H+=CO2↑+H2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑．
（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)．如6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）；
△H=-235.8kJ?mol-1，已知2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）；△H=+62.2kJ?mol-1，則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為
2O3（g）=3O2（g）△H=-285kJ/mol
2O3（g）=3O2（g）△H=-285kJ/mol
．
（2）臭氧在水中易分解，臭氧的濃度減少一半所需的時間如下圖所示．
 pH  3.0  4.0  5.0  6.0
 t/min
 T/℃
 20  301  231  169  58
 30  158  108  48  15
 50  31  26  15  7
pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是
OH-
OH-
．
（3）電解法臭氧發(fā)生器具有臭氧濃度高、成分純凈、在水中溶解度高的優(yōu)勢，在醫(yī)療、食品加工與養(yǎng)殖業(yè)及家庭方面具有廣泛應(yīng)用前景．科學(xué)家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧．臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生，其電極反應(yīng)式為
3H2O-6e-=O3↑+6H+
3H2O-6e-=O3↑+6H+
；陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，其電極反應(yīng)式為
3O2+6H++6e-=3H2O2
3O2+6H++6e-=3H2O2
．
（4）為測定大氣中臭氧（O3）含量，將0℃、1.01×105Pa的空氣VL慢慢通過足量KI溶液，使臭氧完全反應(yīng)；然后將所得溶液用amL cmol?L．的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定恰好到達(dá)終點．
①O3與KI溶液反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式
H2O+O3+2KI═O2+I2+2KOH
H2O+O3+2KI═O2+I2+2KOH
．
②空氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為
0.012ac
V
0.012ac
V
．（已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①將0.100L 1.00mol?L-1的純堿溶液逐滴滴入0.100L 1.25mol?L-1的鹽酸中；
②將0.100L 1.25mol?L-1的鹽酸逐滴滴入0.100L 1.00mol?L-1的純堿溶液中，
兩種操作產(chǎn)生CO2的體積比為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑．
（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)．如：6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）；△H=-235.8kJ?mol-1．已知2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）；△H=+62.2kJ?mol-1，則常溫下反應(yīng)2O3（g）=3O2（g）為
 
反應(yīng)（填“自發(fā)”或“非自發(fā)”）．
（2）臭氧在水中易分解，臭氧的濃度減少一半所需的時間如下表所示．
pH
t/min
T/℃		 3.0 4.0 5.0 6.0
20 301 231 169 58
30 158 108 48 15
50 31 26 15 7
pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是
 
（填微粒符號）．
（3）科學(xué)家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧．臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生，電極反應(yīng)3H2O-6e-=O3↑+6H+，陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，其電極反應(yīng)式為
 
．
（4）為測定大氣中臭氧（O3）含量，將0℃、1.01×105Pa的空氣V L慢慢通過足量KI溶液，使臭氧完全反應(yīng)；然后將所得溶液用a mL c mol?L-1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定恰好到達(dá)終點．
①該滴定過程中可選擇的指示劑為
 
．
②O3與KI溶液反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
③空氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為
 
（用含“a、c、V”的字母表示）．
（已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

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科目：高中化學(xué) 來源：高中化學(xué)習(xí)題1 題型：013

將0.1L 1.0mol/L的純堿溶液，逐滴加入0.1L、1.25mol/L的鹽酸中，與將0.1L、1.25mol/L的鹽酸逐滴加入0.1L、1.0mol/L的純堿溶液中，這兩種操作產(chǎn)生二氧化碳的體積比(同溫同壓)是

[　　]

A．5∶2　　　　B．2∶5　　　　C．2∶1　　　　D．1∶1

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