Question

①將0.100L 1.00mol?L^-1的純堿溶液逐滴滴入0.100L 1.25mol?L^-1的鹽酸中；
②將0.100L 1.25mol?L^-1的鹽酸逐滴滴入0.100L 1.00mol?L^-1的純堿溶液中，
兩種操作產生CO₂的體積比為（　　）

A．5：2

B．2：5

C．2：1

D．1：1

Answer 1

分析：n（HCl）=0.100L×1.25mol?L^-1=0.125mol，n（Na₂CO₃）=0.100 L×1.00 mol?L^-1=0.100 mol，
將純堿滴入鹽酸中發生的反應為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O，生成的CO₂與鹽酸用量有關；
將鹽酸滴入純堿中發生的反應為Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃、NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O，據此分析解答．

解答：解：純堿與鹽酸反應時，操作順序不同反應進程也不同，
操作①：純堿滴入鹽酸中，發生反應：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
生成的CO₂與鹽酸用量有關：
n（CO₂）=

1

2

n（HCl）=

1

2

×0.100 L×1.25 mol?L^-1=0.0625 mol
操作②：鹽酸滴入純堿中，發生反應：
Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃（1）
NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O（2）
則反應（1）消耗鹽酸：0.100 L×1.00 mol?L^-1=0.100 mol，
生成0.100 mol NaHCO₃，過量鹽酸（0.025 0 mol）與NaHCO₃反應生成0.025 0 mol CO₂，所以：
n（CO₂）_①：n（CO₂）_②=0.0625：0.0250=5：2，
故選A．

點評：本題以物質間的反應為載體考查了物質的量的有關計算，注意滴入藥品順序不同發生的反應不同，結合反應方程式分析解答，難度中等．