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下列各物質制取反應原理中，符合綠色化理念，原子利用率最高的是

A．實驗室用銅和濃硫酸反應制取硫酸銅

B．實驗室用銅和稀硝酸反應制取一氧化氮

C．工業上利用乙烯與水的加成反應制取乙醇

D．工業上用焦炭還原三氧化二鐵制取鐵

【答案】

【解析】

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

運用相關原理，回答下列各小題：
已知：NaHSO₄在水中的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-
（1）常溫下，pH=5的NaHSO₄溶液中水的電離程度

pH=9的NH₃?H₂O中水的電離程度．（填“＞”、”=”或“＜”）
（2）等體積等物質的量濃度的NaHSO₄與氨水混合后，溶液呈酸性的原因為

NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺

．（用離子方程式表示）；若一定量的NaHSO₄溶液與氨水混合后，溶液PH=7，則[Na+]+[NH4+]

2[SO42-]（填“＞”、“=”或“＜”不同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應后溶液的PH=

＞

7（填“＞”、”=”或“＜”）
（3）將分別含有MnO4-、Fe3+、Fe2+、I-的四種溶液混合，調節溶液的pH值，使pH=1，充分反應后：
①若I^-離子有剩余，上述四種離子在溶液中還存在的有

Fe²⁺

，一定不存在的是

MnO₄^-、Fe³⁺

②若所得混合液呈紫色，上述四種離子在溶液中一定存在的有

Fe³⁺

，一定不存在的離子有

Fe²⁺、I^-

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關元素A、B、C、D、E、F的信息如下：

元素	有關信息
A	最高價氧化物對應的水化物（甲）能與其氣態氫化物（乙）反應生成鹽
B	最外層電子數是次外層電子數的2倍
C	M層上有3個電子
D	短周期原子半徑最大的主族元素
E	最高正價與最低負價代數和為6

請回答下列問題：
（1）寫出物質甲與乙反應的離子方程式

H⁺+NH₃=NH₄⁺

（2）下列說法不正確的是

③

（填序號）．

①實驗室可用右圖所示裝置制取B的最高價氧化物
②用C單質做成的槽車，可用來運輸甲的濃溶液
③C和銅與稀硫酸組成的原電池，C電極被還原
（3）若用石墨做電極電解元素D、E組成的化合物飽和水溶液，寫出電解反應的離子方程式為：

2Cl^-+2H₂O=2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

（4）已知：2AO₂（g）

A₂O₄（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量AO₂和A₂O₄的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質的物質的量濃度c隨時間t的變化關系如下圖所示．
①該反應是由

正逆反應同時

開始反應的．（填“正反應”、“逆反應”、或“正逆反應同時”．）
②a、b兩個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點是

．
③前10min內用AO₂表示的化學反應速率v（AO₂）=

0.04

mol?L^-1?min^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質．
（1）請完成該反應的化學方程式：（系數按順序填在答題卷上）

C+

KMnO₄+

H₂SO₄→

CO₂↑+

MnSO₄+

K₂SO₄+

H₂O
（2）焦炭可用于制取水煤氣．測得12g 碳與水蒸氣完全反應生成水煤氣時，吸收了131.6kJ熱量．該反應的熱化學方程式：

（3）活性炭可處理大氣污染物NO．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質），生成氣體E和F，E和F均為空氣的組成成分．當溫度分別在T₁和T₂時，測得各物質平衡時物質的量如下表：

物質溫度	活性炭（mol）	NO（mol）	E（mol）	F（mol）
初始	2.030	0.100	0	0
T₁	2.000	0.040	0.030	0.030
T₂	2.005	0.050	0.025	0.025

①寫出NO與活性炭反應的化學方程式

．
②根據上述信息判斷，溫度T₁和T₂的關系是（填序號）

．
a．T₁＞T₂ b．T₁＜T₂ c．無法比較
（4）CO₂經常用氫氧化鈉溶液來吸收，現有0.4molCO₂，若用200mL 3mol/L NaOH溶液將其完全吸．回答下列問題：
①所得溶液的溶質是

（填化學式）．
②溶液中下列關系正確的是

（填字母序號）．
a．c（Na⁺）＞c（CO

）＞c（OH^-）＞c（HCO

）
b．c（Na⁺）＞c（HCO

）＞c（CO

）＞c（OH^-）
c．c（Na⁺）=2c（CO

）+c（HCO

）+c（H₂CO₃）
d．c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（CO

）+c（HCO

）
（5）CO₂在自然界循環時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質，其Ksp=3.8×10^-9．CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現將等體積的一定濃度的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若混合前Na₂CO₃溶液的濃度為1.9×10^-4mol/L，則混合后若生成沉淀所需原CaCl₂溶液的最小濃度為

．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省泰安市高三12月質檢化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）運用相關原理，回答下列各小題：

（1）常溫下，PH=5的溶液中水的電離程度 PH=9的中水的電離程度。（填“＞”、“＝”或“＜”）

（2）等體積等物質的量濃度的與氨水混合后，溶液呈酸性的原因為。（用離子方程式表示）；若一定量的溶液與氨水混合后，溶液PH=7，則（填“>”、“=”或“<”不同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中完全沉淀，則反應后溶液的PH= 7（填“>”、”=”或“<”）

(3)將分別含有的四種溶液混合，調節溶液的PH值，使PH=1，充分反應后：①若離子有剩余，上述四種離子在溶液中還存在的有，一定不存在的是

②若所得混合液呈紫色，上述四種離子在溶液中一定不存在的離子有。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省萊蕪市高三12月階段性測試化學試卷 題型：填空題

運用相關原理，回答下列各小題：

已知：NaHSO₄在水中的電離方程式為 NaHSO₄＝Na^＋ + H^＋ + SO₄²^－

（1）常溫下，pH=5的NaHSO₄溶液中水的電離程度 pH=9的NH₃·H₂O中水的電離程度。（填 “＞”、“＝”或“＜”）

（2）等體積等物質的量濃度的NaHSO₄與氨水混合后，溶液呈酸性的原因為。（用離子方程式表示）；若一定量的NaHSO₄溶液與氨水混合后，溶液pH=7，則[Na^＋]＋[NH₄^＋] 2[SO₄²^－]（填 “＞”、“＝”或“＜”）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO₄²^－完全沉淀，則反應后溶液的pH 7。（填“＞”、“＝”或“＜” ）

（3）將分別含有MnO₄^－、Fe³⁺、Fe²⁺、I^－的四種溶液混合，調節溶液的pH值，使pH=1，

充分反應后：

①若I^－離子有剩余，上述四種離子在溶液中還存在的有，一定不存在的是。

②若所得混合液呈紫色，上述四種離子在溶液中一定存在的有，

一定不存在的離子有。

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