Question

（10分）運用相關原理，回答下列各小題： 

（1）常溫下，PH=5的溶液中水的電離程度     PH=9的中水的電離程度。（填“＞”、“＝”或“＜”）

（2）等體積等物質的量濃度的與氨水混合后，溶液呈酸性的原因為                            。（用離子方程式表示）；若一定量的溶液與氨水混合后，溶液PH=7，則           （填“>”、“=”或“<”不同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中完全沉淀，則反應后溶液的PH=    7（填“>”、”=”或“<”）

(3)將分別含有的四種溶液混合，調節溶液的PH值，使PH=1，充分反應后：①若離子有剩余，上述四種離子在溶液中還存在的有        ，一定不存在的是              

②若所得混合液呈紫色，上述四種離子在溶液中一定不存在的離子有              。

 

Answer 1

【答案】

（1）= （1分）

（2）NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺   (2分)  

=（1分）    PH>7（1分）

（3）① （1分）； （2分）；   

②（2分）

【解析】

試題分析：（1）常溫下，PH=5的溶液中水的電離的OH-為10-9mol/L，PH=9

中水電離出的H+為10-9mol/L，兩者電離程度相同。

（2）溶液呈酸性是由于NH₄⁺的水解，根據電荷守恒可得  = 

(3)將的混合液調節至強酸性，若離子有剩余，已經沒有剩余，則還存在的是，所得混合液呈紫色，說明存在MnO₄^-，其具有氧化性，不能存在。

考點：弱電解質的電離和水解、離子共存、氧化還原反應

點評：電離程度就是分子在水中的電離的百分比；通常強酸弱堿鹽由于存在水解，而使溶液呈酸性。