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12．11.7g Na2R中含有0.3molNa+，Na2R的式量是多少？

分析 根據n=$\frac{m}{M}$結合物質的構成計算．

解答 解：11.7g Na2R中含有0.3molNa+，則n（Na2R）=$\frac{1}{2}$n（Na+）=0.15mol，
M=$\frac{11.7g}{0.15mol}$=78g/mol，
所以Na2R的式量是78．
答：Na2R的式量是78．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，注意把握相關計算公式的運用，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．現有16g Fe2O3和CuO的混合物，進行如下實驗；把混合物全部加入到100g足量的硫酸溶液中，完全溶解．然后滴加150g 16%的氫氧化鈉溶液，沉淀質量不再改變．試計算所用硫酸溶液溶質的質量分數．（保留一位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用pH傳感器測得0.10mol•L-1Na2CO3溶液從55℃升高至85℃的pH如圖所示．在55℃升高至85℃升溫過程中，下列說法正確的是（　　）
A．c（H+）增大，c（OH-）減小B．$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$比值不斷增大
C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.10D．c（OH-）-c（HCO3-）-c（H2CO3）=10-11.1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質的水溶液只存在溶質分子的是（　　）
A．HClB．CH3COOHC．蔗糖D．Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．“垃圾是放錯了地方的資源”，應分類回收利用．生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅導線、廢舊電池的鋅皮等屬于（　　）
A．氧化物B．有機物C．金屬或合金D．酸、堿、鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某烷烴的相對分子質量為114，與氯氣發生取代反應所得的一氯代物只有一種的是（　　）
A．CH3CH3
B．
C．
D．CH3CH2CH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．0.3mol O2和0.2mol O3，下列量相等的是（　　）
①分子數相等
②原子數相等
③質量相等
④摩爾質量相等．
A．①④B．③④C．②③D．①②

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．S2Cl2是一種重要的化工產品．常溫時是一種有毒并有惡臭的金黃色液體，熔點-76℃，沸點138℃，易與水反應，進一步氯化可得SCl2，SCl2是櫻桃紅色液體，易揮發，熔點-122℃，沸點59℃．SCl2 與S2Cl2相似，有毒并有惡臭，但更不穩定．S2Cl2可用下列裝置制備．

回答下列問題：
（1）寫出S2Cl2的電子式；
（2）寫出指定儀器的名稱c直型冷凝管，d蒸餾燒瓶；
（3）a瓶盛放的試劑是濃硫酸；
（4）b中的反應開始前，需排除裝置中的空氣，應采取的方法是：通Cl2一段時間后，看到黃綠色氣體充滿裝置后，再開始加熱b；
（5）裝置e中盛放的試劑是堿石灰其作用是①防止空氣中的水蒸氣進入d使產品與水反應 ②吸收剩余的Cl2；
（6）得到純凈的S2Cl2，需要進行的操作是分餾（或蒸餾）；
（7）若將S2Cl2放入水中同時產生沉淀和氣體寫出反應的方程式2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．乙烯是來自石油的重要有機化工原料，其產量通常用來衡量一個國家的石油化工發展水平．結合圖1路線回答：
已知：2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH
（1）寫出A的電子式．
（2）反應Ⅱ的化學方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（3）D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結構簡式是．
（4）E是有香味的物質，在實驗室用圖2裝置制取．
①反應IV的化學方程式是CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O，該反應類型為酯化反應或取代反應．
②該裝置圖中有一個明顯的錯誤是導氣管的出口伸入到飽和碳酸鈉溶液液面以下．
（5）為了證明濃硫酸在反應IV中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用上圖改進后裝置進行了以下4個實驗．實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實驗結束后充分振蕩小試管乙再測有機層的厚度，實驗記錄如下：
實驗編號試管甲中試劑試管乙中
試劑		有機層的
厚度/cm
A2mL乙醇、1mL乙酸、
1mL18mol•L-1 濃硫酸		 飽和Na2CO3
溶液		3.0
B2mL乙醇、1mL乙酸0.1
C2mL乙醇、1mL乙酸、
3mL 2mol•L-1 H2SO4		   0.6
D2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸0.6
①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應具有催化作用．實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是3mL和4mol•L-1．
②分析實驗AC（填實驗編號）的數據，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產率．

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