Question

【題目】已知 A、B、C、D、E 都是周期表中前四周期的元素,且原子序數(shù)依次增大，其中 A 原子核外 有三個未成對電子；A 與 B 可形成離子化合物 B3A2；C 元素是地殼中含量最高的金屬元素；D 原 子核外的 M 層中有兩對成對電子；E 原子核外最外層只有 1 個電子，其余各層電子均充滿。以下 有關說法正確的是

A.A 離子半徑小于 B 離子半徑

B.B 和 C 的氯化物晶體類型相同

C.C 和 D 形成的二元化合物不能通過復分解反應得到

D.E 在周期表中位于第四周期 s 區(qū)

Answer 1

【答案】D

【解析】

已知 、、、、 都是周期表中前四周期的元素，且原子序數(shù)依次增大，其中 原子核外有三個未成對電子，則 原子的核外電子排布式為 ， 為 元素， 與 可形成離子化合物 ，說明 形成離子為 ， 為 元素， 元素是地殼中含量最高的金屬元素，則 為 元素， 原子核外最外層只有 個電子，則 為 元素， 原子核外的 層中有兩對成對電子，則 的價電子排布為 ， 為 元素。

A. 離子為 ， 離子為 ，兩者核外電子排布相同，當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，所以 離子半徑大于 離子半徑，故A錯誤；

B. 為離子化合物， 為分子化合物，晶體類型不相同，故B錯誤；

C. 的二元化合物 可以由 與 經(jīng)過復分解反應得到，故C錯誤；

D. 原子核外最外層只有 個電子，則 為 元素，位于第四周期 區(qū)，故D正確；

故選D。