下列說法中正確的是
A．石油裂解可以得到氯乙烯
B．油脂水解可得到氨基酸和甘油
C．所有烷烴和蛋白質中都存在碳碳單鍵
D．淀粉和纖維素的組成都是（C6H10O5）n，水解最終產物都是葡萄糖
科目：高中化學 來源：2016屆山東省齊魯教科研協作體19所高三上學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（12）【有機化學基礎】琥珀酸二乙酯是良好的增塑劑和特種潤滑劑，也是重要的有機合成的中間體。分析下圖中物質間的轉化關系，回答問題。
已知：RCN
RCOOH
（1）B與D的結構簡式分別為 、 。
（2）C的同分異構體中，與C具有相同官能團的是 （寫結構簡式）。
（3）由C制備琥珀酸二乙酯的化學方程式為： 。
（4）上圖轉化關系中涉及的基本反應類型有 。
（5）若E為高分子化合物，則由C與D制備E的化學方程式為 。
（6）若E為八元環狀化合物，其分子式為 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列對
H2(g)＋
I2(g)===HI(g）ΔH＝+26 kJ·mol－1的敘述中，正確的是
A．1 mol氫氣和1 mol碘蒸氣完全反應需要吸收26 kJ的熱量
B．1個氫分子和1個碘分子完全反應需要吸收52 kJ的熱量
C．1 mol H2(g)與1 mol I2(g)完全反應生成2 mol的HI氣體需吸收52 kJ的熱量
D．1 mol H2(g)與1 mol I2(g)完全反應放出26 kJ的熱量
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省雙鴨山市高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關Fe2（SO4）3溶液的敘述正確的是
A．該溶液中K＋、Fe2＋、SCN－、Br－可以大量存在
B．和KI溶液反應的離子方程式: Fe3++2I－=Fe2++I2
C．和Ba（OH）2溶液反應離子方程式:Fe3++ SO42-+Ba2++3OH－=Fe（OH）3↓+BaSO4↓
D．1 L0．1 mol·L-1該溶液和足量的Zn充分反應，生成11．2g Fe
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一9月檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
需要加入氧化劑才能實現的變化是
A．
B．Al 2 O 3 Al(OH）3
C．
D．HNO 3 NO
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科目：高中化學 來源：2016屆云南省高三第一次月考試卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題
應用納米新材料能給人民幣進行殺菌、消毒。我國納米專家王雪平發明的“WXP復合納米材料”的主要化學成份是氨基二氯代戊二醛的含硅衍生物，它能保持長期殺菌作用。有鑒于此，35位人大代表聯名提交了一份議案，要求加快將此新技術應用到人民幣制造中去。若戊二醛是直鏈的，請你根據所學的知識推斷沸點不同的氨基二氯代戊二醛的同分異構體可能有
A．5種 B．6 種 C．8種 D．10種
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科目：高中化學 來源：2016屆四川省高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質的量與所通入CO2的體積關系如圖所示．下列關于整個反應過程中的敘述不正確的是
A．Oa段反應的化學方程式是Ba(OH)2+CO2═BaCO3↓+H2O
B．ab段與cd段所發生的反應相同
C．de段沉淀減少是由于BaCO3固體消失
D．bc段反應的離子方程式是2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al(OH)3↓+CO32﹣
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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省高三上學期入學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
海水開發利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是
A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B．粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純
C．工業生產中常選用N
aOH作為沉淀劑
D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收
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科目：高中化學 來源：2016屆四川省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（14分）氮和硫的化合物對大氣都有嚴重污染，據所學化學反應原理回答下列問題：
（1）NO2與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時發生反應：
2NO2（g）+NaCl（s）
NaNO3（s）+ClNO（g） ∆H = a KJ/mol
則該反應為 反應（填放熱或吸熱），產物ClNO的結構式為 。
（2）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0.1mol/L的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3－）、c（NO2－）和c（CH3COO－）由大到小的順序為 （已知HNO2的電離常數Ka=7.1×10-4mol/L，CH3COOH的電離常數K a=1.7×10-5mol/L，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。
a．向溶液A中加適量水 b．向溶液A中加適量NaOH
c．向溶液B中加適量水 d．向溶液B中加適量NaOH
（3）若將SO2，NO2，O2按4：4：3通入水中充分反應，寫出總的離子方程式 。
（4）向氨水中通入過量的H2S，所得溶液M中溶質的電子式為 ；取0.2mol/L的NaOH溶液與0.1mol/L的M溶液等體積混合，加熱至充分反應后，待恢復至室溫，剩余溶液中離子濃度由大到小的順序是 ，此時測得溶液的pH=12，則此條件下M溶液中陰離子的電離平衡常數Ka= （提示：若涉及多元弱酸的電離或多元弱酸根離子的水解，均只考慮第一步電離或水解）
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