下列有關Fe2（SO4）3溶液的敘述正確的是
A．該溶液中K＋、Fe2＋、SCN－、Br－可以大量存在
B．和KI溶液反應的離子方程式: Fe3++2I－=Fe2++I2
C．和Ba（OH）2溶液反應離子方程式:Fe3++ SO42-+Ba2++3OH－=Fe（OH）3↓+BaSO4↓
D．1 L0．1 mol·L-1該溶液和足量的Zn充分反應，生成11．2g Fe
科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北大名縣第一中學高二上學期第一次月考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法不正確的是
A．增大壓強，活化分子百分數不變，化學反應速率增大
B．升高溫度，活化分子百分數增大，化學反應速率增大
C．加入反應物，活化分子百分數增大，化學反應速率增大
D．使用催化劑，活化分子百分數增大，化學反應速率增大
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省三門峽市高二上學期入學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某溫度下在容積為2 L的密閉容器中，發生2X（g）＋Y（g）
2W（g）的反應，當充入1 mol X和1 mol Y，經20 s達到平衡時生成了0．4 mol W。下列說法正確的是
A．若升高溫度，W的體積分數減小，則該反應ΔH<0
B．以Y的濃度變化表示的反應速率為0．01 mol/（L·s）
C．在其他條件不變的情況下，增加1 mol X，則X和Y的轉化率均提高
D．增大壓強正反應速率增大，逆反應速率減小，則平衡向正反應方向移動
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省高二上第一半月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
①CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝－177．7 kJ/mol
②0．5H2SO4(l)＋NaOH(l)==0．5Na2SO4(l)＋H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ/mol
③C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393．5 kJ/mol
④CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ/mol
⑤HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ/mol
（1）上述熱化學方程式中，不正確的有_____________ (填序號，以下同) 。
（2）上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式是______________；上述反應中，表示中和熱的熱化學方程式是_________________。
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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省衡陽市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
飲水安全在人們生活中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進行了分析，給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質，一處含有C、D兩種物質，一處含有E物質。A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成：
陽離子 | K＋ Na＋ Cu2＋ Al3＋ |
陰離子 | SO42－ HCO3- NO3- OH－ |
為了鑒別上述化合物，分別進行以下實驗，其結果如下所示：
①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現白色沉淀，繼續滴加，沉淀溶解；③進行焰色反應，只有B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃片)；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀；⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。
根據上述實驗填空：
（1）寫出B、D的化學式：B： ；D： 。
（2）將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為__________。
（3）寫出實驗②發生反應的離子方程式： 、 。
（4）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理： 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二9月檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法中正確的是
A．石油裂解可以得到氯乙烯
B．油脂水解可得到氨基酸和甘油
C．所有烷烴和蛋白質中都存在碳碳單鍵
D．淀粉和纖維素的組成都是（C6H10O5）n，水解最終產物都是葡萄糖
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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏回族自治區銀川一中高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法中正確的是
A．由Na2CO3 + SiO2 
Na2SiO3 + CO2↑可知，酸性H2SiO3>H2CO3
B．氫氟酸需要密封存放在橡膠塞的玻璃試劑瓶中
C．向硅酸鈉溶液中加入鹽酸產生白色沉淀，過量時沉淀溶解
D．瓷坩堝、氧化鋁坩堝均不可作為融化NaOH固體的裝置
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江大慶鐵人中學高二上9月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知在25℃，101kPa下，l g C8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是
A．C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(g)； △H＝－48.40kJ·mol－1
B．C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)；△H＝－5518kJ·mol－1
C．C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)；△H＝＋5518kJ·mol－1
D．C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)；△H＝－48.40kJ·mol－1
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