Question

17．已知堿能除去硝酸尾氣：NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O，2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O，根據上述反應原理，下列氣體中氮氧化合物不可能被過量的氫氧化鈉溶液完全吸收的是（　　）

• A． 1mol O₂和4mol NO₂
• B． 1mol NO和4mol NO₂
• C． 1mol O₂和4mol NO
• D． 4mol NO和1mol NO₂

Answer 1

分析 二氧化氮和氧氣反應方程式為4NO₂+2H₂O+O₂=4HNO₃，NO和氧氣、水反應方程式為4NO+2H₂O+3O₂=4HNO₃，硝酸能和氫氧化鈉反應生成硝酸鹽，根據方程式知NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O、2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O，如果混合氣體是氮氧化物，NO、NO₂的物質的量之比＞1：1，則NO有剩余，如果NO、NO₂的物質的量之比≤1：1，則氮氧化物沒有剩余，據此分析解答．

解答 解：A．二氧化氮和氧氣反應方程式為4NO₂+2H₂O+O₂=4HNO₃，根據方程式知，二者恰好反應生成硝酸，硝酸和過量NaOH反應生成硝酸鈉，所以氮氧化物能被完全吸收，故A不選；
B．該混合氣體是氮氧化物，根據NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O、2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O知，NO、NO₂的物質的量之比＜1：1，氮氧化物完全被吸收，故B不選；
C．反應方程式為4NO+2H₂O+3O₂=4HNO₃，硝酸能和氫氧化鈉反應生成硝酸鈉，根據方程式知，NO有剩余，所以氮氧化物不能完全被吸收，故C選；
D．該混合氣體是氮氧化物，根據NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O、2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O知，NO、NO₂的物質的量之比＞1：1，所以氮氧化物不能完全被吸收，故D選；
故選CD．

點評 本題考查混合物的有關計算，明確氮氧化物和NaOH反應關系式是解本題關鍵，側重考查學生分析判斷能力，注意：單純的NO和NaOH不反應，二氧化氮和NaOH反應，為易錯點．