Question

13．下列離子方程式中，不正確的是（　　）

• A． 在稀NaOH溶液中通入過量的CO₂：OH^-+CO₂═HCO₃^-
• B． 稀硫酸中加入NaOH溶液：H⁺+OH^-═H₂O
• C． Na₂CO₃溶液中加入少量的鹽酸：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-
• D． 碳酸鈣溶于稀醋酸中：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

Answer 1

分析 A．二氧化碳過量，反應生成碳酸氫鈉；
B．稀硫酸與強氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉和水，實質為氫離子與氫氧根離子反應生成水；
C．鹽酸少量，反應生成碳酸氫鈉；
D．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開．

解答 解：A．在稀NaOH溶液中通入過量的CO₂，反應生成碳酸氫鈉，反應的離子方程式為：OH^-+CO₂═HCO₃^-，故A正確；
B．稀硫酸中加入NaOH溶液，二者反應的離子方程式為：H⁺+OH^-═H₂O，故B正確；
C．Na₂CO₃溶液中加入少量的鹽酸，反應生成碳酸氫鈉，反應的離子方程式為：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，故C正確；
D．碳酸鈣和醋酸都不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應能否發生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，試題培養了學生靈活應用基礎知識的能力．