Question

1．下列說法正確的是（　　）

• A． 因SiO₂不溶于水，故H₂SiO₃不是SiO₂對應的酸，或者說SiO₂不是H₂SiO₃的酸酐
• B． CO₂通入水玻璃（Na₂SiO₃溶液）可以得到硅酸
• C． 因為高溫時SiO₂與Na₂SiO₃反應生成CO₂，故硅酸的酸性比碳酸強
• D． 因為NH₃•H₂O是弱堿，所以不能用氨水與FeCl₃溶液反應制取Fe（OH）₃

Answer 1

分析 A．二氧化硅不溶于水，但二氧化硅是硅酸的酸酐；
B．碳酸酸性強于硅酸，通入水玻璃中得到硅酸沉淀；
C、常溫下，水溶液中強酸能制取弱酸；
D、氨水與FeCl₃溶液發生復分解反應生成氫氧化鐵．

解答 解：A．含氧酸的分子中，氫、氧原子以水分子的組成比失去后，形成的氧化物叫做該酸的酸酐，所以硅酸（H₂SiO₃）的酸酐是二氧化硅（SiO₂），故A錯誤；
B．根據強酸制弱酸，二氧化碳通入水玻璃中發生Na₂SiO₃+H₂O+CO₂=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓，故B正確；
C、高溫下SiO₂能與Na₂CO₃固體反應生成Na₂SiO₃和CO₂，不是在常溫下進行，且不是在水溶液中進行，不能說明硅酸的酸性強于碳酸，故C錯誤；
D、氨水與FeCl₃溶液發生復分解反應生成氫氧化鐵和氯化銨，不是不能反應，故D錯誤；
故選B．

點評 本題主要考查硅及其化合物的性質與應用，注意二氧化硅的晶體類型及性質，側重于基礎知識的考查，題目難度不大．