Question

11．相同溫度下，根據三種酸的電離常數，下列判斷正確的是（　　）

酸	HM	HN	HR
電離常數 K	9×10-7	9×10-6	10-2

• A． 三種酸的強弱關系：HM＞HN＞HR
• B． 反應 HR+N^-═HN+R^-能夠發生
• C． 相同溫度下，0.1 mol/L 的 HM、HN、HR 溶液，HM 溶液 pH 最大
• D． 相同溫度下，1 mol/L HM 溶液的電離常數大于 0.1 mol/L HM

Answer 1

分析 相同溫度下，酸的電離常數越大，則酸的電離程度越大，酸的酸性越強，則酸根離子水解程度越小，結合強酸制取弱酸分析解答．

解答 解：A．相同溫度下，酸的電離常數越大，則酸的電離程度越大，酸的酸性越強，則酸根離子水解程度越小，根據電離平衡常數知，這三種酸的強弱順序是HR＞HN＞HM，故A錯誤；
B．由A知，HR的酸性大于HN，根據強酸制取弱酸知，HR+N^-═HN+R^-能發生，故B正確；
C．由A知三種酸的強弱順序是HR＞HN＞HM，所以相同溫度下，0.1 mol/L 的 HM、HN、HR 溶液，HM 溶液的酸性最弱，pH 最大，故C正確；
D．電離平衡常數是溫度的函數，相同溫度下，同一物質的電離平衡常數不變，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查了弱電解質的電離，明確相同溫度下電離平衡常數與電解質強弱的關系是解本題關鍵，易錯選項是D，注意溫度不變，同一物質的電離平衡常數不變，與溶液的濃度無關，為易錯點．