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在3S + 6KOH ＝ 2K2S + K2SO3 + 3H2O反應中，作氧化劑的S原子與作還原劑的S原子的物質的量之比是

       A．1∶2               B．2∶1               C．1∶3               D．3∶1

 

【答案】

B

【解析】S元素的化合價從0價部分升高到＋4價，部分降低到－2價，所以根據電子的得失守恒可知，作氧化劑的S原子與作還原劑的S原子的物質的量之比是2∶1，答案選B。

 

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（2010?海南模擬）在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反應中，作氧化劑的S原子與作還原劑的S原子的物質的量之比是（　　）

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在3S＋6KOH＝2K2S＋K2SO3＋3H2O中被還原的硫與被氧化的硫的質量比

[　　]

A．

2∶1

B．

1∶2

C．

3∶1

D．

1∶3

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在3S+6KOH====2K2S+K2SO3+3H2O的反應中，被還原的硫比被氧化的硫多3.2 g,則參加反應的物質的量為(    )

A.0.1 mol                B.0.2 mol                  C.0.3 mol                 D.0.4 mol

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在3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O 反應中，做氧化劑的S原子與做還原劑的S原子的物質的量之比是（     ）

A．1:2          B．2:1             C．1:3              D．3:1

 

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