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在3S+6KOH====2K2S+K2SO3+3H2O的反應中，被還原的硫比被氧化的硫多3.2 g,則參加反應的物質的量為(    )

A.0.1 mol                B.0.2 mol                  C.0.3 mol                 D.0.4 mol

解析：由化學反應方程式可得，硫在反應中既被氧化又被還原，其中每3 mol硫中，1 mol S被氧化，2 mol S被還原，現被還原的硫比被氧化的硫多3.2 g,則有0.2 mol S被還原,0.1 mol硫被氧化,共有0.3 mol硫參加反應。

答案：C

練習冊系列答案
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（2010?海南模擬）在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反應中，作氧化劑的S原子與作還原劑的S原子的物質的量之比是（　　）

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在3S+6KOH====2K2S+K2SO3+3H2O的反應中，被氧化的硫與被還原的硫的質量比是（    ）

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A．1:2          B．2:1             C．1:3              D．3:1

 

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       A．1∶2               B．2∶1               C．1∶3               D．3∶1

 

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在3S + 6KOH ＝ 2K2S + K2SO3 + 3H2O反應中，作氧化劑的S原子與作還原劑的S原子的物質的量之比是：

A．1∶2                    B．2∶1              C．1∶3              D．3∶1

 

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