Question

8．可能存在的第119號未知元素，有人稱為“類鈁”，它位于堿金屬族，根據周期表結構及元素性質變化趨勢，下列關于堿金屬某些元素原子的結構和性質的判斷，錯誤的是（　�。�
①鋰與水反應比鈉劇烈 ②堿金屬單質都需要密封保存在煤油中 ③鋰的氧化物暴露在空氣中易吸收二氧化碳 ④鋰的陽離子的最外層電子數和鈉的相同 ⑤“類鈁”單質是強還原劑 ⑥“類鈁”在化合物中是+1價⑦“類鈁”單質的密度大于l g•cm^-3⑧“類鈁”單質有較高的熔點．

• A． ①②④⑧
• B． ①②③⑦
• C． ③④⑤⑧
• D． ①③④⑦

Answer 1

分析 ①元素的金屬性越強，對應的單質與水反應越劇烈；
②鋰密度小于煤油密度； 
③鋰的氧化物氧化物是堿性氧化物，依據堿性氧化物性質判斷； 
④鋰原子失去最外層電子后次外層變成最外層，鋰離子最外層有2個電子，鈉離子最外層有8個電子；
⑤“類鈁”物質屬于堿金屬，依據堿金屬的性質解答； 
⑥依據堿金屬原子結構特點解答；
⑦依據堿金屬密度從上到下逐漸增大的規律解答；
⑧堿金屬單質都屬于金屬晶體，熔點取決于離子鍵強弱．

解答 解：①金屬性：Na＞Li，元素的金屬性越強，對應的單質與水反應越劇烈，則鈉與水反應比鋰與水反應劇烈，故錯誤；
②鋰密度小于煤油密度，用煤油保存鋰，起不到隔絕空氣的作用，故錯誤；
③它的氧化物是堿性氧化物，所以它的氧化物在空氣中易吸收二氧化碳，生成碳酸鹽，故正確；
④鋰原子失去最外層電子后次外層變成最外層，鋰離子最外層有2個電子，鈉離子最外層有8個電子，二者數目不相同，故錯誤；
⑤“類鈁”物質屬于堿金屬，堿金屬單質都具有強的還原性，故正確；
⑥堿金屬原子結構特點，最外層都只有1個電子，在反應中容易失去電子顯+1價，故正確；
⑦堿金屬密度從上到下逐漸增大，“類鈁”單質密度大于鈁，密度大于l g•cm^-3，故正確；
⑧堿金屬單質都屬于金屬晶體，單質中離子鍵較弱，熔點較低，故錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了堿金屬的性質，熟悉同主族元素性質的遞變規律是解題關鍵，題目難度不大．