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19．生活中的一些問題常涉及到化學知識，則下列敘述正確的是（　　）
A．高溫能殺死流感病毒是因為構成病毒的蛋白質受熱變性
B．明礬和漂白粉常用于自來水的處理，兩者的作用原理相同
C．氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因為其具有較強氧化性，與銅發生置換反應
D．晶體硅具有半導體的性質，所以可以制作光導纖維

分析 A、高溫可使蛋白質發生變性；
B、明礬凈水利用了氫氧化鋁膠體的吸附性，漂白粉凈水利用了次氯酸的強氧化劑；
C、氯化鐵溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅；
D、單質硅可以制太陽能電池，二氧化硅制光導纖維．

解答 解：A、病菌中含有蛋白質，高溫可使蛋白質發生變性，故A正確；
B、明礬凈水利用了氫氧化鋁膠體的吸附性，漂白粉凈水利用了次氯酸的強氧化劑，原理不同，故B錯誤；
C、氯化鐵溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，表現了氯化鐵的氧化性，故C錯誤；
D、晶體硅具有半導體的性質，可以制太陽能電池，二氧化硅制光導纖維，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查知識點較多，涉及蛋白質的變性、凈水原理、鐵離子的氧化性等知識，難度不大，注意物質的性質的應用是關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某實驗小組用0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液進行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.50mol•L-1 NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體5.0g．
（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：a b e．
名稱托盤天平
（帶砝碼）		小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒
儀器
序號abcdef
Ⅱ．某小組同學將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發現生成了沉淀．甲同學認為沉淀是CuCO3；乙同學認為沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物，他們設計實驗測定沉淀中CuCO3的質量分數．
（1）按照甲同學的觀點，發生反應的離子方程式為Cu2++2HCO3=CuCO3↓+CO2↑+H2O．
（2）兩同學利用如圖所示裝置進行測定：

①在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作依次為過濾、洗滌、干燥．
②裝置E中堿石灰的作用是防止空氣中CO2和水蒸氣進入裝置D．
③實驗過程中有以下操作步驟：
a．關閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應
b．打開K1、K4，關閉K2、K3，通入過量空氣
c．打開K1、K3，關閉K2、K4，通入過量空氣
正確的順序是cab（填選項序號，下同）．若未進行步驟b，將使測量結果偏低．
④若沉淀樣品質量為m g，裝置D質量增加了n g，則沉淀中CuCO3的質量分數為$\frac{31n}{11m}$．
（3）丙同學認為還可以通過測量CO2的體積或測量樣品質量和樣品充分灼燒后的質量來測定沉淀中CuCO3的質量分數．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關實驗的裝置、試劑選用或操作正確的是（　　）
A．配制0.10mol•L-1溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作D．記錄滴定終點讀數為12.20mL
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　　）
A．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl-，SO42-
B．含有NaClO的溶液中：K+，Al3+，Br-，S2-
C．澄清透明溶液：Cu2+、SO42-、HCO3-、H+
D．使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+，MnO4-，Na+，SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．近年來，鋁在汽車、航天、機械制造、軍事等產業中應用迅猛發展．

（1）鋁元素的離子結構示意圖為；工業上，用冰晶石作助熔劑、石墨作電極電解熔融氧化鋁制鋁，請寫出電解反應方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑；在電解過程中陽極（填“陰”或“陽”）需要定期補充．
（2）鈹（Be）與鋁元素相似，其氧化物及氫氧化物具有兩性：
①請寫出Be（OH）2溶于NaOH溶液的化學方程式為：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O．
②往10.0mL1.00mol/L的Be（NO3）2溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，請在以下坐標圖中畫出沉淀量隨NaOH溶液加入量的變化圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）
A．Na2O2溶于水產生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
B．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C．向FeBr2溶液中通入足量 Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-
D．向50 mL 1 mol•L-1明礬溶液中滴入兩滴0.1 mol•L-1Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關敘述正確的是（　　）
A．HClO的電子式為
B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體
C．CH3COOH溶液和NaCl溶液均通過離子導電，說明CH3COOH和NaCl中均含離子鍵
D．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有較強的氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．可能存在的第119號未知元素，有人稱為“類鈁”，它位于堿金屬族，根據周期表結構及元素性質變化趨勢，下列關于堿金屬某些元素原子的結構和性質的判斷，錯誤的是（　　）
①鋰與水反應比鈉劇烈 ②堿金屬單質都需要密封保存在煤油中 ③鋰的氧化物暴露在空氣中易吸收二氧化碳 ④鋰的陽離子的最外層電子數和鈉的相同 ⑤“類鈁”單質是強還原劑 ⑥“類鈁”在化合物中是+1價⑦“類鈁”單質的密度大于l g•cm-3⑧“類鈁”單質有較高的熔點．
A．①②④⑧B．①②③⑦C．③④⑤⑧D．①③④⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．（1）已知：20°C時，H2CO3：Ka1=4.2×10ˉ7、Ka2=5.6×10ˉ11；NH3•H2O：Kb=1.7×10ˉ5，碳酸氫銨溶液中HCO3ˉ、NH4+、OHˉ、H+四種離子濃度由大到小的順序為c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
（2）羥胺（NH2OH）可看做是氨分子內的1個氫原子被羥基取代的物質，常用作還原劑．可以除去含Fe2+中的Fe3+，氧化產物是一種性質穩定、無污染的氣體，寫出反應的離子方程式2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+．

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