Question

下列四種溶液中，由水電離生成的氫離子濃度之比是
①pH＝0的鹽酸�、�0.1 mol/L的鹽酸　③0.01 mol/L的NaOH溶液�、躳H＝14的NaOH溶液

1. A.
   1∶10∶100∶1
2. B.
   1∶10^-1∶10^-12∶10^-14
3. C.
   14∶13∶12∶14
4. D.
   14∶13∶2∶1

Answer 1

A
試題分析：水的Kw=C(H⁺)·C(OH^-)=10^-14，所以A中C[H⁺]=1mol/L，則，C[OH^-]=10^-14mol/L，那么水電離的C[H⁺]=10^-14mol/L，B中C[H⁺]=0.1mol/L,則，C[OH^-]=10-13mol/L，那么水電離的C[H⁺]=10^-13mol/L ，C中C [OH^-]=10^-2mol/L ，那么水電離的[H⁺]=10^-12mol/L，D中C[H⁺]=10^-11mol/L，他們的比值為1∶10∶100∶1000，選A
考點：溶液的酸堿性及水離子積。
點評：本題主要看對水離子積的用法，難度適中。