Question

下列四種溶液中，由水電離生成的氫離子濃度之比①∶②∶③∶④是(    )

①pH=0的鹽酸  ②0.1 mol ·L^-1的鹽酸  ③0.01 mol ·L^-1的NaOH溶液  ④pH=14的NaOH溶液

A.1∶10∶100∶1                      B.1∶10^-1∶10^-12∶10^-14

C.14∶13∶12∶14                     D.14∶13∶2∶1

Answer 1

A

解析:

此題未指明溫度，則按25 ℃時(shí)計(jì)算，K_W=1×10^-14。酸溶液中由水電離出的c(H⁺)等于該溶液中的c(OH^-)，所以，①c(H⁺)=1 mol ·L^-1，由水電離出的c(H⁺)與溶液中c(OH^-)相等，等于10^-4 mol ·L^-1；②c(H⁺)=0.1 mol ·L^-1，則由水電離出的c(H⁺)=10^-13 mol ·L^-1。堿溶液中由水電離出的c(H⁺)等于該溶液中的c(H⁺)，所以，③c(OH^-)=0.01 mol ·L^-1，由水電離出的c(H⁺)=10^-12 mol ·L^-1，④由水電離出的c(H⁺)=10^-14 mol ·L^-1。即四種溶液中由水電離出的c(H⁺)之比為10^-14∶10^-13∶10^-12∶10^-14=1∶10∶100∶1。