Question

對于反應mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g） 滿足下列圖象，根據圖象判斷四種關系正確的是（　　）

• A、m+n＞p+q，正反應吸熱
• B、m+n＜p+q，正反應放熱
• C、m+n＞p+q，正反應放熱
• D、m+n＜p+q，正反應吸熱

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程,物質的量或濃度隨時間的變化曲線,轉化率隨溫度、壓強的變化曲線

專題：圖示題

分析：由圖1可知，T₂＞T₁，升高溫度，C的百分含量減小，說明平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應；
由圖2采取“定一議二”原則分析，根據等壓線，由溫度對A的轉化率影響，判斷升高溫度平衡移動方向，確定反應吸熱與放熱；作垂直橫軸的線，溫度相同，比較壓強對A的轉化率的影響，判斷增大壓強平衡移動方向，確定m+n與p+g的大小關系．

解答： 解：由圖1可知，T₂＞T₁，升高溫度，C的百分含量減小，說明平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應；或者由圖2可知，壓強相同時，溫度越高A的轉化率越小，說明升高溫度平衡逆正反應移動，故正反應為放熱反應，再作垂直橫軸的線，由圖2可知，溫度相同，壓強越大A的轉化率越大，說明增大壓強平衡向正反應移動，故正反應為氣體物質的量減小的反應，即m+n＞p+q，
故選：C．

點評：本題考查化學平衡圖象、化學平衡的影響因素等，難度不大，注意采取“定一議二”原則分析解答．