Question

已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數：

弱酸化學式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡 常數(25 ℃)	1.8×l0－5	4.9×l0－10	K1＝4.3×l0－7 K2＝5.6×l0－11

 

由此可得出

A．對應鈉鹽溶液pH關系為： pH(Na₂CO₃) ＞ pH(NaCN) ＞ pH(CH₃COONa)

B．CO₂通入NaCN溶液中有：CO₂＋H₂O＋2NaCN→Na₂CO₃＋2HCN

C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、pH均先增大后減小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO₃^-) ＋2c(CO₃^2-)

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：酸的酸性越強，即K越大，其相應的鈉鹽水解的程度就越弱，pH就越小。A. 對于等濃度的鹽溶液來說由于CH₃COOH 的K=1.8×l0^－5；HCN的K=4.9×l0^－10，H₂CO₃的K₁＝4.3×l0^－7；K₂＝5.6×l0^－11。酸性CH₃COOH> H₂CO₃>HCN> HCO₃^—。水解程度CO₃^2->CN^-> HCO₃^—>CH₃COO^-。所以對應鈉鹽溶液pH關系為： pH(Na₂CO₃) ＞ pH(NaCN) ＞pH(NaHO₃)＞pH(CH₃COONa)。但是鹽的濃度不清楚，所以鹽溶液的pH大小無法確定。錯誤。B．CO₂通入NaCN溶液中有：CO₂＋H₂O＋NaCN=NaHCO₃＋HCN.錯誤。C．冰醋酸中逐滴加水，有更多的醋酸分子發生電離產生H⁺和CH₃COO^-，溶液中c(H⁺)、(CH₃COO^-)的濃度都增大，溶液的導電性增強，酸性增強，pH減小。當加水到一定程度時，加水的稀釋作用大于冰醋酸的電離作用，離子的濃度減小，溶液的導電性減弱，c(H⁺)也減小，溶液的pH增大。錯誤。D．在任何溶液中都存在電荷守恒。所以NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，根據電荷守恒可得：一定有c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO₃^-) ＋2c(CO₃^2-)。正確。

考點：考查電離平衡常數在溶液的酸堿性、導電性、離子濃度的大小比較及化學反應中的應用的知識。