Question

【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

（1）操作②的名稱是______________，試劑a的溶質是_______________（填化學式）。

（2）加入試劑b所發生反應的化學方程式為_____________________________。

（3）該方案有不足之處，請你把它找出來并改進：_______________________________。

（4）操作③為什么要洗滌沉淀A：_____________________________________________。

Answer 1

【答案】過濾 K2CO3 BaCO3 + 2HCl==BaCl2 + CO2 ↑+ H2O 操作②的濾液中K2CO3未除盡，應加入過量的鹽酸，再蒸發結晶 洗去沉淀中有殘留的KCl 、K2CO3 可溶性雜質

【解析】

分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，可先溶于水然后加入過量K2CO3使BaCl2轉化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經蒸發、結晶、干燥后可得固體BaCl2，操作②所得濾液為KCl和K2CO3的混合物，蒸發結晶得到固體C為KCl和K2CO3，應加入過量鹽酸可得KCl，沉淀A為BaCO3，洗滌后,加鹽酸，蒸發得到固體B為BaCl2。

(1).將固體配成溶液，應加水溶解，操作②為固體和液體的分離，為過濾操作，固體溶解后加入過量K2CO3使BaCl2轉化為沉淀,過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液,經蒸發、結晶、干燥后可得固體BaCl2，則試劑a為K2CO3，試劑b為HCl，固體B為BaCl2，故答案為：過濾；K2CO3；

(2).試劑b為HCl，加入試劑b，BaCO3沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，反應為BaCO3+ 2HCl=BaCl2+ CO2↑+ H2O，故答案為：BaCO3+ 2HCl=BaCl2+ CO2↑+ H2O；

(3).由上述分析可知，該實驗不能達到目的，因操作②的濾液中可能混有碳酸鉀，應加過量鹽酸后蒸發結晶，故答案為：操作②的濾液中K2CO3未除盡，應加入過量的鹽酸，再蒸發結晶；

(4).過濾后的固體表面附著有KCl 、K2CO3可溶性雜質，故答案為：洗去沉淀中有殘留的KCl 、K2CO3可溶性雜質。