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19．一次區分乙酸、乙醇、苯、四氯化碳四種液體的試劑是（　　）

	A．	H₂O		B．	溴水
	C．	新制Cu（OH）₂		D．	酸性高錳酸鉀溶液

分析從水溶性來區分，乙酸和乙醇與水混溶，苯不溶于水，但密度比水小，四氯化碳不溶于水，但密度比水大，在化學性質上乙酸具有酸性，以此解答．

解答解：A．乙酸、乙醇都溶于水，不能鑒別，故A錯誤；
B．與A相似，加入溴水，不能鑒別乙酸、乙醇，故B錯誤；
C．乙酸可溶解氫氧化銅，乙醇溶于水，苯不溶于水，但密度比水小，四氯化碳不溶于水，但密度比水大，可鑒別，故C正確；
D．高錳酸鉀可氧化乙醇，溶液褪色，乙酸溶于水，苯不溶于水，但密度比水小，四氯化碳不溶于水，但密度比水大，可鑒別，故D正確．
故選CD．

點評本題考查有機物的鑒別，題目難度不大，本題注意乙酸、乙醇以及苯的性質的異同，注意乙酸的酸性以及苯、四氯化碳與水互不相溶的性質．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．根據表中左欄信息，回答右欄有關問題：

信息	問題
①短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，它們原子的最外層電子數均不少于最內層電子數．其中X是形成化合物種類最多的元素．	（1）X元素的最高價氧化物的電子式是
②在一定條件下，上述四種元素的單質均能與足量的氧氣反應，其中Z元素的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于濃NaOH溶液．	（2）Z元素在元素周期表中位于第三周期， ⅢA族．
③Y固體單質與鹽酸反應，再向反應后的溶液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中有白色沉淀生成．	（3）寫出生成白色沉淀的化學方程式 MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
④向上述四種元素的單質的混合物中加入足量的燒堿，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過量的鹽酸溶液，最終溶液中有白色沉淀．	（4）最終生成白色沉淀的離子方程式為 SiO₃^2-+2H⁺=H₂SO₃↓．
（5）X、Y、Z、W四種元素的原子半徑由大到小的順序為 Mg＞Al＞Si＞C（用元素符號表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有一種pH=12的NA．OH 溶液100mL，要使它的pH值降到11：
（1）如果加入蒸餾水，應加900mL．﹙不考慮溶液體積效應，下同﹚
（2）如果加入pH=10的NaOH 溶液，應加1000mL．
（3）如果加入0.1mol•L^-1的鹽酸，應加8.91mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質是電解質的為（　　）

A．

硫黃

B．

硫酸鈉

C．

酒精

D．

硝酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各有機物在一定的條件下能發生消去反應的是（　　）

A．

CH₃Cl

B．

（CH₃）₃CCH₂OH

C．

（CH₃）₃CCl

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．1836年，俄國籍瑞士化學家蓋斯提出了化學反應的熱效應僅與反應物的最初狀態及生成物的最終狀態有關，而與其中間步驟無關．按此規律，結合下述反應的熱化學方程式，回答問題．
已知：①NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）△H=-176kJ/mol
②NH₃（g）═NH₃（aq）△H=-35.1kJ/mol
③HCl（g）═HCl（aq）△H=-72.3kJ/mol
④NH₃（aq）+HCl（aq）═NH₄Cl（aq）△H=-52.3kJ/mol
⑤NH₄Cl（s）═NH₄Cl（aq）△H=？
則第⑤個熱化學方程式中的反應熱是+16.3 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．化合物A是制玻璃的主要原料之一．常溫下，化合物B、H、I為氣體，B不溶于水，H、I易溶于水，H的水溶液呈堿性，I的水溶液呈酸性．D元素是地殼中含量僅次于氧的非金屬元素．化合物J是一種可用于制造發動機的新型無機非金屬材料，其相對分子質量為140，其中D元素的質量分數為60%．上述物質間的轉化關系如圖所示．

（1）制玻璃的主要原料除A外，還有Na₂CO₃、CaCO₃（填化學式）．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，原因是（用化學方程式表示）SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．
（2）D元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族．
（3）氣體H和氣體I相遇時，可觀察到的實驗現象是有白煙產生．
（4）F和H反應生成J和I反應的化學方程式是3SiCl₄+4NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si₃N₄+12HCl．
（5）下列說法正確的是（填選項序號）ac．
a．上述由A生成D的單質的反應屬于置換反應
b．D元素在自然界中主要以單質形式存在
c．G是含有極性共價鍵的離子化合物
d．I是強電解質，G是弱電解質，二者的水溶液都顯酸性．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．

圖為乙醇分子的化學鍵示意圖，請按要求回答問題：
（1）乙醇發生消去反應，斷②⑤處的化學鍵；
（2）乙醇在某反應中僅斷裂①處的化學鍵，請寫出2個對應的化學方程式（反應類型不同）：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑、CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．

（1）可正確表示原子軌道的是：AC．
A．2sB．2dC．3pD．3f
（2）鎵（Ga）原子序數為31，寫出其基態原子的電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹．
（3）S單質的常見形式為S₈，其環狀結構如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是sp³．
（4）用“＞”“＜”“=”填空：
第一電離能的大小：Mg＞Al；熔點的高低：KCl＜MgO．
（5）NO₃^-的空間構型為平面三角形（用文字描述）．
（6）Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態原子未成對電子數與Ni相同且電負性最小的元素是C．CO與N₂結構相似，CO分子內σ鍵與π鍵個數之比為1：2．

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