17．硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，其單質和化合物在工農業生產中有著重要的應用．
（1）已知：重晶石（BaS0
4）高溫煅燒可發生一系列反應，其中部分反應如下：
BaS0
4（s）+4C（s）═BaS（s）+4C0（g）△H=+571.2kJ•mol
-1BaS（s）═Ba（s）+S（s）△H=+460kJ•mol
-1已知：2C（s）+0
2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol
-1 則：Ba（s）+S（s）+20
2（g）═BaS0
4（s）△H=-1473.2KJ•mol
-1．
（2）雌黃（As
2S
3）是提取砷的主要礦物原料．已知As
2S
3和HN0
3有如下反應：
As
2S
3+10H
++10NO
3-═2H
3AsO
4+3S+10NO
2↑+2H
2O
當反應中轉移電子的數目為2mol時，生成H
3As0
4的物質的量為0.4mol．
（3）向等物質的量濃度Na
2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量．其中主要含硫各物種（H
2S、HS
-、S
2-）的分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）與滴加鹽酸體積的關系如圖1所示（忽略滴加過程H
2S氣體的逸出）．
含硫物種B表示HS
-．在滴加鹽酸過程中，溶液中c（Na
+）與含硫各物種濃度的大小關系為c（填字母）．
a．c（Na
+）=c（H
2S）+c（HS
-）+2c（S
2-）
b.2c（Na
+）=c（H
2S）+c（HS
-）+c（S
2-）
c．c（Na
+）=3[c（H
2S）+c（HS
-）+c（S
2-）]
（4）將H
2S和空氣的混合氣體通入FeCl
3、FeCl
2、CuCl
2的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如圖2所示．
①在圖示的轉化中，化合價變化的元素是O、Fe、S．
②反應中若消耗1molO
2時，保持溶液中Fe
3+的物質的量不變，則轉化成S的H
2S的物質的量為2mol．
（5）在油田大量產出的污水中，硫化物主要是以水中的S0
42-被硫酸鹽還原菌（SRB）還原產生的S
2-形式存在，其反應機理如圖3，請寫出以甲烷為碳源時，S0
42-在SRB作用下還原為S
2-的離子反應方程式CH
4+SO
42-$\frac{\underline{\;SRB\;}}{\;}$S
2-+CO
2+2H
2O．
，該有機物不能發生的反應為（ �。�