Question

由AB、CD、EF均為1:1型離子化合物，根據下列數據判斷它們的熔點由高至低的順序是　　　　　　　　　　　　　　    （    ）

	AB	CD	EF
離子電荷數	1	1	2
鍵長（10－10m）	2.31	3.18	2.10

A．CD＞AB＞EF　　　　　　　　　　　　    B．AB＞EF＞CD

C．AB＞CD＞EF　　　　　　　　　　　　    D．EF＞AB＞CD

 

Answer 1

答案：D
提示：

離子化合物的熔點高低是由離子鍵的強弱決定的，離子鍵的強與弱則取決于離子所帶電荷與和離子半徑，離子所帶電荷數值越大，離子半徑越小（鍵長越短）則離子間的作用力（離子鍵）越強，破壞時消耗的能量越大，表現為熔點高。觀察表中數據，可判斷EF的離子電荷數最大，鍵長最短，其熔點最高，其次AB、CD離子電荷數相同，但AB間化學鍵的鍵長短，所以AB熔點較CD高，三者熔點由高至低順序為EF＞AB＞CD