Question

由AB、CD、EF均為1：1型離子化合物，根據(jù)下列數(shù)據(jù)判斷它們的熔點(diǎn)由高至低的順序是

	AB	CD	EF
離子電荷數(shù)	1	1	2
鍵長(zhǎng)（10－10m）	2.31	3.18	2.10

A. CD＞AB＞EF　　   B. AB＞EF＞CD　　 C. AB＞CD＞EF　　   D. EF＞AB＞CD

 

Answer 1

答案：D
提示：

離子化合物的熔點(diǎn)高低是由離子鍵的強(qiáng)弱決定的，離子鍵的強(qiáng)與弱則取決于離子所帶電荷與和離子半徑，離子所帶電荷數(shù)值越大，離子半徑越�。ㄦI長(zhǎng)越短）則離子間的作用力（離子鍵）越強(qiáng)，破壞時(shí)消耗的能量越大，表現(xiàn)為熔點(diǎn)高。觀察表中數(shù)據(jù)，可判斷EF的離子電荷數(shù)最大，鍵長(zhǎng)最短，其熔點(diǎn)最高，其次AB、CD離子電荷數(shù)相同，但AB間化學(xué)鍵的鍵長(zhǎng)短，所以AB熔點(diǎn)較CD高，三者熔點(diǎn)由高至低順序?yàn)镋F＞AB＞CD。