Question

計算：
（1）將0.02mol?L^-1的鹽酸300mL與0.04mol?L^-1的鹽酸300mL混合，求混合后溶液的PH？（已知lg3=0.5）

 

（2）將0.015mol?L^-1的氫氧化鈉溶液50mL與0.005mol?L^-1的氫氧化鈉溶液50mL混合，求混合后溶液的PH？

 

（3）常溫下等體積混合0.1mol?L^-1的鹽酸和0.06mol?L^-1的氫氧化鋇溶液，求混合后溶液的PH？

 

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Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）先計算混合溶液中c（H⁺），再根據pH計算方法計算混合溶液的pH；
（2）先計算混合溶液中c（OH^-），再根據水的離子積計算c（H⁺），最后計算出溶液的pH；
（3）先計算出氫離子、氫氧根離子濃度，然后根據等體積混合后酸堿過量情況計算出反應后的溶液中氫離子濃度，最后計算出溶液的pH；

解答： 解：（1）0.02mol?L^-1的鹽酸300mL，n（H⁺）=0.3L×0.02mol/L=0.006mol，0.04mol?L^-1的鹽酸300mL，n（H⁺）=0.3L×0.04mol/L=0.012mol，混合后，溶液的體積為300mL+300mL=600mL=0.6L，混合溶液中氫離子濃度C（H⁺）=

0.006+0.012

0.6

mol?L^-1=0.03mol?L^-1，pH=-lgc（H⁺）=2-lg3=1.5，
故答案為：1.5；
（2）0.015mol?L^-1的氫氧化鈉溶液50mL，n（OH^-）=0.05L×0.015mol/L=0.00075mol，0.005mol?L^-1的氫氧化鈉溶液50mL，n（OH^-）=0.05L×0.005mol/L=0.00025mol，混合后，溶液的體積為50mL+50mL=100mL=0.1L，則反應后c（OH^-）=

0.00075mol+0.00025mol

0.1L

=0.01mol/L，K_W=C（H⁺）×C（OH^-）=1×10^-14，C（H⁺）=

KW

C(OH-)

=10^-12，pH=-lgc（H⁺）=12，
故答案為：12；
（3）0.1mol?L^-1鹽酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，0.06mol?L^-1氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度為：0.12mol/L，兩溶液等體積混合后氫氧根離子過量，設溶液體積為VL，則反應后溶液中氫氧根離子濃度為：

0.12mol/L×VL-0.1mol/L×VL

2V

=0.01mol/L，溶液中氫離子濃度C（H⁺）=

KW

C(OH-)

=

1×10-14

0.01

mol/L=1×10^-12mol/L，pH=-lgc（H⁺）=12，
故答案為：12；

點評：本題考查酸堿混合的計算，題目難度不大，注意酸堿物質的量的計算和過量問題，把握相關計算公式．