H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。在0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液中，下列關系正確的是（ ）
| A．c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3) |
| B．c(Na＋)＝c(HSO3-)＋2c(SO32-)＋c(H2SO3) |
| C．c(Na＋)＝c(HSO3-)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO3-)＋c(OH－)＋c(SO32-) |
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca(OH)2(s）
Ca(OH)2(aq） Ca2+(aq)+2OH-(aq)，當向此懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法正確的是( )
| A．n(Ca2+)增大 | B．c(Ca2+)不變 | C．n(OH-)增大 | D．c(OH-)減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是（ ）
| A．難溶電解質作比較時，Ksp小的，溶解度一定小 |
| B．Ksp大小取決于難溶電解質的量，所以離子濃度改變時，沉淀溶解平衡會發生移動 |
| C．所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子完全除去 |
| D．溫度一定，當溶液中Ag＋和Cl－濃度的乘積等于Ksp時，溶液為AgCl的飽和溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將氨水滴加到盛有AgCl濁液的試管中，AgCl逐漸溶解，再加入NaBr溶液又產生了淺
黃色沉淀。對上述過程，下列理解或解釋中正確的是（ ）
| A．Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr) |
| B．若在AgCl濁液中直接加入NaBr溶液，也會產生淺黃色沉淀 |
| C．上述實驗說明AgCl沒有NaBr穩定 |
| D．因為Ksp(AgCl)＞Ksp(AgOH)，故氨水能使AgCl溶解 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
313 K時，水的KW＝3.0×10－14，則在313 K時，c(H＋)＝10－7 mol/L的溶液（ ）
| A．呈酸性 | B．呈中性 | C．呈堿性 | D．無法判斷 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有關說法錯誤的是（ ）
| A．溶液中所有離子的濃度都減小 |
| B．CH3COOH的電離程度變大 |
| C．水的電離程度變大 |
| D．溶液的pH增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫下,某溶液中由水電離產生的c(H+)等于10-13 mol·L-1,該溶液的溶質不可能是( )
| A．NaHSO4 | B．NaCl | C．HCl | D．Ba(OH)2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸,其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數:
| 酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
| Ka | 1.6×10-5 | 6.3×10-9 | 1.6×10-9 | 4.2×10-10 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法中正確的是 ( )
| A．飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH增大 |
B．AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動，溶液中離子的總濃度會減小 |
| C．AgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀變成黃色，證明此條件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
| D．硬水中含有較多的 Ca2＋、Mg2＋、HCO3—、SO42—，加熱煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋ |
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