一定溫度下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）
| A．溶液中所有離子的濃度都減小 |
| B．CH3COOH的電離程度變大 |
| C．水的電離程度變大 |
| D．溶液的pH增大 |
怎樣學(xué)好牛津英語系列答案
導(dǎo)學(xué)教程高中新課標(biāo)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是( )
| A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－) |
| B．pH＝8．3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) |
| C．常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋) |
| D．0．1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在一定溫度下,一定量的石灰乳懸濁液中存在下列平衡:Ca(OH)2(s)
Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq),當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時(shí),下列說法中正確的是( )
| A．n(Ca2+)增大 | B．c(Ca2+)不變 | C．c(OH-)增大 | D．n(OH-)不變 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
對(duì)于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是（ ）
| A．該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH等于3 |
| B．向該溶液中加入pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和 |
| C．該溶液中硝酸電離出的c(H＋)與水電離出的c(H＋)之比值為10－12 |
| D．該溶液中水電離出的c(H＋)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H＋)的100倍 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。在0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液中，下列關(guān)系正確的是（ ）
| A．c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3) |
| B．c(Na＋)＝c(HSO3-)＋2c(SO32-)＋c(H2SO3) |
| C．c(Na＋)＝c(HSO3-)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO3-)＋c(OH－)＋c(SO32-) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
室溫時(shí)，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的
CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是（ ）
| A．若pH＞7，則一定是c1V1＝c2V2 |
| B．在任何情況下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) |
| C．當(dāng)pH＝7時(shí)，若V1＝V2，則一定是c2＞c1 |
| D．若V1＝V2，c1＝c2，則c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知25 ℃時(shí)KW=10-14,如果100 ℃時(shí)KW=5.5×10-13,這說明( )
| A．100 ℃時(shí)水的電離程度較小 |
| B．前者c(H+)較后者大 |
| C．水的電離過程是一個(gè)吸熱過程 |
| D．100 ℃時(shí)0.1 mol·L-1 DCl的重水溶液中水的電離程度一定是室溫時(shí)電離程度的10倍 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是( )
| A．氨水與氯化銨的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+) |
| B．新制氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－) |
| C．室溫下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加等濃度等體積的NaOH溶液：c(Na＋)=c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| D．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH－)＝c(H＋) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
酸式鹽NaHY的水溶液中，HY－的電離程度小于HY－的水解程度。下列有關(guān)敘述正確的是 ( )
A．HY－水解方程式為：HY－＋ H2O H3O＋＋ Y2－ |
| B．在該鹽的溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na＋) >c(Y2－) >c(HY－) >c(OH－) >c(H＋) |
| C．H2Y的電離方程式為：H2Y＋H2OHY－＋H3O＋ |
| D．在該鹽的溶液中：c(Na＋) >c(HY－) >c(Y2－)>c(OH－)>c(H＋) |
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