Question

以下是碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，有關(guān)判斷正確的是（ ）
（ⅰ）I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
（ⅱ）I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol．
A．1 mol I₂（g）中通入1 mol H₂（g），反應(yīng)放熱9.48 kJ
B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ
C．分解1 mol HI （g）生成 H₂（g）和固態(tài)碘的反應(yīng)吸熱13.24kJ
D．反應(yīng)（ⅱ）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（ⅰ）的反應(yīng)物總能量低

Answer 1

【答案】分析：A、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，反應(yīng)焓變是完全反應(yīng)是的熱效應(yīng)；
B、依據(jù)蓋斯定律結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算判斷；
C、依據(jù)熱化學(xué)方程式分析，碘化氫分解生成固體碘單質(zhì)是放熱反應(yīng)；
D、固體碘單質(zhì)能量低于氣態(tài)碘單質(zhì)；
解答：解：A、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，1 mol I₂（g）中通入1 mol H₂（g），反應(yīng)放熱小于9.48 kJ，故A錯誤；
B、（ⅰ）I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol；（ⅱ）I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol，依據(jù)蓋斯定律（i）-（ii）
得到I₂（g）=I₂（s）△H=-35.96kJ/mol，所以1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差35.96 kJ，故B錯誤；
C、依據(jù)I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol．分解1 mol HI （g）生成 H₂（g）和固態(tài)碘的反應(yīng)放熱13.24kJ，故C錯誤；
D、固體碘單質(zhì)能量低于氣態(tài)碘單質(zhì)，反應(yīng)（ⅱ）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（ⅰ）的反應(yīng)物總能量低，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡的分析理解，蓋斯定律計(jì)算應(yīng)用，熱化學(xué)方程式的分析應(yīng)用，物質(zhì)能量變化是解題關(guān)鍵，題目難度中等．