Question

以下是碘與氫氣反應的熱化學方程式，有關判斷正確的是
(ⅰ)  I₂(g)＋H₂(g)2HI(g)　       ΔH＝－9.48 kJ/mol　
(ⅱ)  I₂(s)＋H₂(g)2HI(g)　 ΔH＝＋26.48 kJ/mol

A．1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，反應放熱9.48 kJ

B．1 mol固態碘與1 mol氣態碘所含的能量相差17.00 kJ

C．分解1 mol HI (g)生成H2(g)和固態碘的反應吸熱13.24kJ

D．反應(ⅱ)的反應物總能量比反應(ⅰ)的反應物總能量低

Answer 1

D

解析試題分析：1molH₂(g)和1molI₂(g)不能完全反應生成HI(g)，所以放熱小于9.48kJ，A錯誤；將二式相減得1mol固態碘和1mol氣態碘能量相差35.96kJ，B錯誤；HI(g)分解生成H₂(g)和固態碘放熱，C錯誤；反應(ii)的反應物總能量比2molHI(g)能量低26.48kJ，反應(i)的反應物總能量比2molHI(g)能量高9.48kJ，所以反應(ⅱ)的反應物總能量比反應(ⅰ)的反應物總能量低，D正確。
考點：化學反應與能量
點評：可逆反應不能進行到底；化學反應的焓變為生成物能量與反應物能量差或為反應物鍵能之和與生成物鍵能之和之差。