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向鹽酸中加入濃H₂SO₄時，會有白霧生成。下列敘述不屬于導致產生該現象的原因的是(　　)

A.濃H₂SO₄具有脫水性

B.濃H₂SO₄具有吸水性

C.鹽酸具有揮發性

D.氣體溶質的溶解度隨溫度升高而降低

解析：濃硫酸的脫水性是指濃硫酸把有機物中的H、O兩元素按原子個數比2∶1的比例脫出來。而吸水性是指吸收現成的水分子，包括水蒸氣、結晶水。

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科目：高中化學 來源： 題型：

H₂S溶于水的電離方程式為

H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-

．
（1）向H₂S溶液中加入濃鹽酸時，電離平衡向

左

移動，c（H⁺）

增大

（填增大、減小、不變），c（S^2-）

減小

（填增大、減小、不變）．
（2）向H₂S溶液中加入NaOH固體，電離平衡向

右

移動，c（H⁺）

減小

（填增大、減小、不變），c（S^2-）

增大

（填增大、減小、不變）．
（3）若要使H₂S溶液中c（HS^-）增大，且使H₂S的電離平衡逆向移動，可以加入

NaHS固體

．
（4）向H₂S溶液中加水，c（HS^-）

減小

（填增大、減小、不變），溶液pH

增大

（填增大、減小、不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?泰安二模）在pH為4～5的環境中，Cu²⁺、Fe²⁺不生成沉淀，而Fe³⁺幾乎完全沉淀．工業上制CuCl₂是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅（含雜質FeO），充分攪拌使之溶解．欲除去溶液中的雜質離子，下述方法中可行的是（　　）

A．向溶液中加入純Cu將Fe²⁺還原

B．向溶液中通入H₂S使Fe²⁺沉淀

C．在溶液中通入Cl₂，再加入CuO粉末調節pH為4～5

D．在溶液中通入Cl₂，再通入NH₃調節pH為4～5

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在pH約為4的環境中，Cu²⁺、Fe²⁺幾乎不水解，而Fe³⁺完全沉淀．工業上制CuCl₂是將濃鹽酸用蒸氣加熱到 80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅（含少量雜質Fe₃O₄），充分攪拌使之溶解．欲除去溶液中的雜質離子，下述方法中，可行的是（　　）

A、加入純Cu將Fe²⁺還原為Fe

B、向溶液中通入H₂S使Fe²⁺沉淀

C、向溶液中通入Cl₂，再通入NH₃，調節pH為4左右

D、向溶液中通入Cl₂，再加入純凈的CuO粉末調節pH為4左右

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科目：高中化學 來源：平陽中學2006－2007學年度第一學期高三年級期中考試、化學試題 題型：013

對下列事實解釋錯誤的是
[　　]
A．	在蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，說明濃硫酸具有脫水性
B．	反應CuSO₄＋H₂S＝＝CuS↓＋H₂SO₄能進行，說明硫化銅既不溶于水也不溶于稀硫酸
C．	常溫下，濃硫酸可以用鋁罐貯存，說明濃硫酸不與鋁反應
D．	向鹽酸中加入濃硫酸時，會有白霧生成，說明氣態溶質的溶解度隨溫度升高而降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對下列事實解釋錯誤的是

A.
在蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，說明濃硫酸具有脫水性
B.
反應CuSO₄+H₂S＝＝CuS↓+H₂SO₄能進行，說明硫化銅既不溶于水也不溶于稀硫酸
C.
常溫下，濃硫酸可以用鋁罐貯存，說明濃硫酸不與鋁反應
D.
向鹽酸中加入濃硫酸時，會有白霧生成，說明氣態溶質的溶解度隨溫度升高而降低．

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