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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

2．燃燒垃圾能產生空氣污染物和某些致癌物質，下列物質中極易使人致癌的是（　　）

A．

一氧化碳

B．

二氧化碳

C．

氯化氫

D．

二噁英

分析二噁英極易使人致癌，據此解題．

解答解：一氧化碳、二氧化碳、氯化氫能造成環境污染，但不易使人致癌，二噁英極易使人致癌．
故選D．

點評本題考查環境污染及治理，側重于化學與人體健康的考查，為高考常見題型和高頻考點，有利于培養學生的良好科學素養，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．下列反應中，屬于氧化還原反應的是（　　）

	A．	Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu		B．	Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
	C．	2H₂O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑		D．	MgSO₄+2NaOH═Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．可逆反應3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，達到平衡后，為了使H₂的轉化率增大，下列選項中采用的三種方法都正確的是（　　）

	A．	升高溫度，降低壓強，增加氮氣		B．	降低溫度，增大壓強，加入催化劑
	C．	升高溫度，增大壓強，增加氮氣		D．	降低溫度，增大壓強，分離出部分氨

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產生活中有著重要作用．
（1）如圖1是1mol NO₂氣體和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖．則反應過程中放出的總熱量應為234kJ．
（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其平衡常數K與溫度T的關系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常數K	4.1×10⁶	K₁	K₂

①寫出該反應的平衡常數表達式．K=$\frac{c{\;}^{2}（NH{\;}_{3}）}{c（N{\;}_{2}）×c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
②試判斷K₁＞K₂（填寫“＞”“=”或“＜”）
③下列各項能說明該反應已達到平衡狀態的是c（填字母）
a．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2 b．v（N₂）=3v（H₂）
c．容器內壓強保持不變 d．混合氣體的密度保持不變
（3）化合物N₂ H₄ 做火箭發動機的燃料時，與氧化劑N₂O₄反應生成N₂和水蒸氣．
某同學設計了一個N₂H₄--空氣堿性燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO₄混合溶液，其裝置如圖2所示．
①該燃料電池的負極反應式為N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂↑+4H₂O；
②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如丙圖中曲線 I、II所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），寫出在t₁-t₂時間段鐵電極上的電極反應式Cu²⁺+2e^-=Cu；原混合溶液中NaCl的物質的量濃度為0.1mol/L
③在t₂時所得溶液的pH為1．（假設溶液體積不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組物質中化學鍵的類型相同的是（　　）

	A．	HCl MgCl₂ NH₄Cl		B．	H₂O Na₂O ? CO₂
	C．	NH₃ H₂O CO₂		D．	CaCl₂ ? NaOH H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．關于油脂在人體中的生理功能的理解錯誤的是（　　）

	A．	油脂水解后的產物經氧化為人體提供能量
	B．	多攝入動物脂肪對人體有害
	C．	油脂能保持體溫，保護內臟器官
	D．	油脂能促進V_B、V_C的吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）

	A．	升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小
	B．	在溫度和體積一定的情況下，通入氦氣化學反應速率不變
	C．	增大壓強可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增大
	D．	使用催化劑，可以改變反應的△H

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．有下列物質：（1）熔融硝酸鉀；（2）乙醇；（3）氫氧化鈉固體（4）氨水；（5）銅；（6）硫酸鋇；（7）鹽酸；（8）石墨；（9）二氧化硫（10）冰醋酸．
其中能導電的是（1）（4）（5）（7）（8），（用序號填寫，下同）屬于強電解質的是（1）（3）（6），屬于弱電解質的是（10），屬于非電解質的是（2）（9）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氫化鋰（LiH）在干燥的空氣中能穩定存在，遇水或酸能夠引起燃燒．某活動小組準備使用下列裝置制備LiH固體．

甲同學的實驗方案如下：
（1）儀器的組裝連接：上述儀器裝置接口的連接順序為e接a，b接f，g接d，加入藥品前首先要進行的實驗操作是檢驗裝置氣密性（不必寫出具體的操作方法）；其中裝置B的作用是除去H₂中的H₂O和HCl．
（2）添加藥品：用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰（固體石蠟密封），然后在甲苯中浸洗數次，該操作的目的是除去鋰表面的石蠟，然后快速把鋰放入到石英管中．
（3）通入一段時間氫氣后加熱石英管，在加熱D處的石英管之前，必須進行的實驗操作是收集c處排出的氣體并檢驗H₂純度．
（4）加熱一段時間后停止加熱，繼續通氫氣冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處．采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發生危險．（反應方程式：LiH+H₂O=LiOH+H₂↑），分析該反應原理，完成LiH與無水乙醇反應的化學方程式LiH+CH₃CH₂OH=CH₃CH₂OLi+H₂↑．
（5）準確稱量制得的產品0.174g，在一定條件下與足量水反應后，共收集到氣體470.4mL（已換算成標準狀況），則產品中LiH與Li的物質的量之比為10：1．

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