Question

14．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應10NaN₃+2KNO₃=K₂O+5Na₂O+16N₂↑．若氧化產物比還原產物多0.7mol，則下列判斷正確的是（　　）

• A． 生成15.68LN₂（標準狀況）
• B． 有0.1molKNO₃被氧化
• C． 轉移電子的物質的量為0.25mol
• D． 被氧化的N原子的物質的量為1.5mol

Answer 1

分析 該反應中N元素化合價由-$\frac{1}{3}$、+5價變為0價，所以疊氮化鈉是還原劑、硝酸鉀是氧化劑，根據原子守恒知，氧化產物與還原產物的物質的量之比為30：2=15：1，若氧化產物比還原產物多0.7mol，則生成N₂為0.7mol×$\frac{16}{14}$=0.8mol，轉移電子的物質的量為0.7mol×$\frac{10}{14}$=0.5mol，被氧化的N原子的物質的量為0.7mol×$\frac{30}{14}$=1.5mol，以此解答該題．

解答 解：該反應中N元素化合價由-$\frac{1}{3}$、+5價變為0價，所以疊氮化鈉是還原劑、硝酸鉀是氧化劑，根據原子守恒知，氧化產物與還原產物的物質的量之比為30：2=15：1，若氧化產物比還原產物多0.7mol，則生成N₂為0.7mol×$\frac{16}{14}$=0.8mol，轉移電子的物質的量為0.7mol×$\frac{10}{14}$=0.5mol，被氧化的N原子的物質的量為0.7mol×$\frac{30}{14}$=1.5mol，
A．標況下氮氣的體積為0.8mol×22.4L/mol=17.92L，故A錯誤；
B．KNO₃中N元素的化合價降低，被還原，故B錯誤；
C．轉移電子的物質的量為0.7mol×$\frac{10}{14}$=0.5mol，故C錯誤；
D．被氧化的N原子的物質的量為1.5mol，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意氧化產物與還原產物的關系，題目難度不大．