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12.在化學實驗時必須注意安全操作,避免意外傷害,下列實驗操作或事故處理中不正確的是(  )
A.在點燃易燃氣體前,必須檢驗氣體的純度
B.濃酸對皮膚有腐蝕性,如不慎沾到皮膚上,應用較多的水沖洗,再涂上硼酸稀溶液
C.在稀釋濃硫酸時,應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒攪拌
D.不得點燃添滿酒精的酒精燈

分析 A.不純的可燃氣體易爆炸;
B.濃硫酸不慎滴到皮膚上,應先用干抹布擦去,再用大量水沖洗;
C.稀釋濃硫酸時,應防止酸液飛濺;
D.添滿酒精的酒精燈點燃時易引起火災.

解答 解:A.點燃易燃氣體前,一定要先檢驗氫氣的純度,防止不純,點燃引起爆炸,故A正確;
B.濃硫酸不慎滴到皮膚上,應先用干抹布擦去,再用大量水沖洗,再用3%-5%的NaHCO3溶液涂上,故B錯誤;
C.在稀釋濃硫酸時將將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌,不能將水注入濃硫酸中,因水的密度比濃硫酸小水會浮在濃硫酸上面,且濃硫酸溶于水會放出大量的熱,水會沸騰產生危險,故C正確;
D.使用酒精燈時,酒精燈內的液體不能加入太滿,否則易引起火災,故D正確.
故選B.

點評 本題考查稀釋濃硫酸的方法和注意事項、常見意外事故的處理方法,為高頻考點,了解具備基本的化學實驗技能是學習化學和進行化學探究活動的基礎和保證,只有掌握化學實驗的基本技能,才能安全、準確地進行化學實驗,難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列裝置中,電流表指針不能發生偏轉的是(  )
A.B.
C.D.

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3.世界衛生組織把鋁列為食品污染源之一,成人每日攝入鋁元素的量應控制在0.004g以下.油條是中國北方常用的食品之一,每270g油條中約含0.9g明礬〔KAl(SO42•12H2O,其相對分子質量為474〕.試通過計算說明,若成人每日食用142.2g油條,鋁元素的攝入量是否會超過安全攝入量?

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.25℃、101KPa時,agNH3與bgCH4的體積相同,下列敘述不正確的是(  )
A.NH3、CH4的分子數之比為1:1B.NH3、CH4兩種氣體的密度之比為a:b
C.NH3、CH4的摩爾質量之比為17:16D.NH3、CH4的物質的量之比為a:b

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列有關合成氨工業的敘述,可用勒夏特列原理來解釋的是(  )
A.使用鐵觸媒,使N2和H2混合氣體有利于合成氨
B.高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應
C.700K左右比室溫更有利于合成氨的反應
D.合成氨時采用循環操作,可提高原料的利用率

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

17.某實驗小組用如圖裝置制備家用消毒液,并探究其性質.反應停止后,取洗氣瓶中無色溶液5mL,分別進行了如下實驗:
 操作 現象
 a.測溶液pH,并向其中滴加2滴酚酞 pH=3,溶液變紅,5min后褪色
 b.向其中逐滴加入鹽酸 溶液逐漸變成黃綠色
(1)寫出利用上述裝置制備消毒液涉及反應的化學方程式4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O、Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O.
(2)查閱資料:酚酞的變色范圍為8.2~10,且酚酞在強堿性溶液中紅色會褪去,為探究操作a中溶液褪色的原因,又補充了如下實驗:
 操作 現象
 取5mLpH=13NaOH溶液,向其中滴加2滴酚酞 溶液變紅,30min后褪色
獲得結論:此實驗小組制備的消毒液具有漂白性.
(3)該小組由操作b獲得結論:隨著溶液酸性的增強,此消毒液的穩定性下降.操作b中溶液變成黃綠色的原因:2H++ClO-+Cl-═Cl2↑+H2O(用離子方程式表示).
(4)有效氯的含量是檢測含氯消毒劑消毒效果的重要指標.具體用“單位質量的含氯消毒液在酸性條件下所能釋放出氯氣的質量”進行表征.一般家用消毒液有效氯含量在5%以上.小組同學進行如下實驗測定有效氯:取此消毒液5g,加入20mL 0.5mol•L-1KI溶液,10mL 2mol•L-1的硫酸溶液;加幾滴淀粉溶液后.用0.1mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2,達滴定終點時消耗Na2S2O3 20mL.(已知:2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
①達到滴定終點時的實驗現象是溶液藍色褪去且半分鐘恢復.
②此消毒液有效氯含量為1.42%.(保留一位有效數字);
獲得結論:此實驗制得的消毒液不符合(填“符合”或“不符合”)家用要求.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列有關實驗用品的使用或操作的敘述中,正確的是(  )
A.用紅色石蕊試紙檢驗溶液的酸性
B.用苯萃取碘水中的碘單質,液體分層,上層為紫紅色
C.蒸餾時溫度計的水銀球應插在液面下
D.食用油和水分離,四氯化碳和水分離,均可用分液漏斗,且油層從下口流出

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是(  )
A.某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中一定有:c(OH-)+2c(A2-)=c(H+)+c(H2A)
B.0.2 mol•L-1 CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中:>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Cl-)>c(H+
C.室溫下,向100ml0.5mol/L的Na2CO3溶液中加入0.05molCaO,溶液中增大$\frac{c(O{H}^{-})}{c(H{{C}_{3}}^{-})}$
D.0.1 mol•L-1(NH42Fe(SO42溶液中:c(NH4+)+c(NH3•H2O)+c(Fe2+)=0.3 mol•L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發生反應10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑.若氧化產物比還原產物多0.7mol,則下列判斷正確的是(  )
A.生成15.68LN2(標準狀況)
B.有0.1molKNO3被氧化
C.轉移電子的物質的量為0.25mol
D.被氧化的N原子的物質的量為1.5mol

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同步練習冊答案
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