Question

金屬加工后的廢棄液中含2%～5%的NaNO₂，它是一種環境污染物．人們用NH₄Cl溶液來處理此廢棄液，使 NaNO₂溶液轉化為無毒物質．該反應分兩步進行．第一步：NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+NH₄NO₂，第二步：NH₄NO₂═N₂↑+2H₂O．
①第一步屬于

復分解

反應，第二步屬于

分解

反應．（填基本反應類型）
②在上述氧化還原反應中，

NH₄NO₂

被氧化，

NH₄NO₂

被還原；

NH₄NO₂

是氧化劑，

N₂

是氧化產物．
③用雙線橋法分析上述氧化還原反應：

．

Answer 1

分析：①根據反應物和生成物的種類和多少來分析四種基本反應類型；
②根據元素的化合價變化來分析氧化還原反應，含元素化合價降低的物質為氧化劑，被還原；含元素化合價升高的物質為還原劑，被氧化，對應的產物為氧化產物；
③元素的化合價降低，得電子，元素的化合價升高的失去電子，以此來用雙線橋法表示氧化還原反應中轉移的電子數目和方向．

解答：解：①第一步反應為NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+NH₄NO₂，是化合物與化合物相互交換成分生成兩種新的化合物，則屬于復分解反應，第二步反應為NH₄NO₂═N₂↑+2H₂O，是一種物質分解生成兩種物質，則屬于分解反應，故答案為：復分解；分解；
②反應NH₄NO₂═N₂↑+2H₂O中N元素的化合價由-3價升高到0，N元素的化合價由+5價降低為0，屬于氧化還原反應，NH₄NO₂既是氧化劑又是還原劑，在反應中既被氧化又被還原，而氮氣既是氧化產物又是還原產物，故答案為：NH₄NO₂；NH₄NO₂；NH₄NO₂；N₂；
③由NH₄NO₂═N₂↑+2H₂O中N元素的化合價由-3價升高到0，N元素的化合價由+5價降低為0，則雙線橋法表示氧化還原反應中轉移的電子數目和方向為，
故答案為：．

點評：本題以信息的形式考查反應類型，明確反應的分類依據及氧化還原反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，難度不大，注重了基礎．