Question

金屬加工后的廢棄液中含2%～5%的NaNO₂，它是一種環境污染物．人們用NH₄Cl溶液來處理此廢棄液，使 NaNO₂溶液轉化為無毒物質．該反應分兩步進行．第一步：NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+NH₄NO₂，第二步：NH₄NO₂═N₂↑+2H₂O．
①第一步屬于______反應，第二步屬于______反應．（填基本反應類型）
②在上述氧化還原反應中，______被氧化，______被還原；______是氧化劑，______是氧化產物．
③用雙線橋法分析上述氧化還原反應：______．

Answer 1

①第一步反應為NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+NH₄NO₂，是化合物與化合物相互交換成分生成兩種新的化合物，則屬于復分解反應，第二步反應為NH₄NO₂═N₂↑+2H₂O，是一種物質分解生成兩種物質，則屬于分解反應，故答案為：復分解；分解；
②反應NH₄NO₂═N₂↑+2H₂O中N元素的化合價由-3價升高到0，N元素的化合價由+5價降低為0，屬于氧化還原反應，NH₄NO₂既是氧化劑又是還原劑，在反應中既被氧化又被還原，而氮氣既是氧化產物又是還原產物，故答案為：NH₄NO₂；NH₄NO₂；NH₄NO₂；N₂；
③由NH₄NO₂═N₂↑+2H₂O中N元素的化合價由-3價升高到0，N元素的化合價由+5價降低為0，則雙線橋法表示氧化還原反應中轉移的電子數目和方向為



，
故答案為：



．