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20．Na2FeO4是一種高效的水處理劑，下列用于解釋事實的離子方程式中不正確的是（　　）
A．Na2FeO4在酸性溶液中不穩定，與水反應生成Fe3+和O2，離子方程式為：4FeO42-+10H2O+4Fe3+=20OH-+3O2↑
B．工業上可用FeCl3、NaOH、NaClO三種物質反應制得NaFeO4離子方程式為：2Fe3++10OH-+3ClO-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
C．NaFeO4消毒殺菌時得到的Fe3+可以凈水，Fe3+能產生凈水物質的原因是：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
D．工業上可用鐵做陽極，電解濃NaOH溶液的方法制Na2FeO4，陽極的電極反應為：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O

分析 A．酸性溶液中不能生成氫氧根離子；
B．FeCl3、NaOH、NaClO三種物質反應制得Na2FeO4，發生氧化還原反應，Cl元素得到電子生成NaCl；
C．Na2FeO4還原產物為Fe3+，Fe3+水解得到膠體，具有吸附性，能夠吸附水中固體雜質顆粒；
D．鐵做陽極為活性電極，Fe失去電子．

解答 解：A．酸性溶液中不能生成氫氧根離子，則離子方程式為4FeO42-+20 H+═4Fe3++10H2O+3O2↑，故A錯誤；
B．FeCl3、NaOH、NaClO三種物質反應制得Na2FeO4，發生氧化還原反應，Cl元素得到電子生成NaCl，由電子、原子守恒可知，反應為2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2 Na2FeO4+9NaCl+5H2O，故B正確；
C．Na2FeO4還原產物為Fe3+，Fe3+水解得到膠體，水解離子反應為Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+，故C正確；
D．鐵做陽極，Fe失去電子，則陽極的電極反應為：Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，涉及氧化還原方程式書寫、電解池電極反應書寫，鹽類水解的離子方程式書寫，題目難度中等，注意電解池工作原理．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大．已知：A元素的一種原子中沒有中子，B元素的原子最外層電子數是內層電子總數的3倍，C與A同主族，D的族序數與電子層數相同，E的單質為黃色晶體，易溶于二硫化碳．
（1）C的原子結構示意圖為；F元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族；
（2）A、B元素構成的全部化合物的化學式為H2O、H2O2；
（3）試完成以下比較：
①E、F對應的氣態氫化物的穩定性強弱（用化學式表示）HCl＞H2S；
②B、C、D、E、F形成的簡單離子的半徑大小（用相應離子符號表示）S2-＞Cl-＞O2-＞Na+＞Al3+；
（4）寫出常見的、同時符合下列要求的兩個化學方程式：
①利用上述六種元素中的某種金屬元素的單質X，與由其中兩種非金屬元素形成的化合物Y反應生成氫氣；
②兩個方程式中，金屬單質X和化合物Y均不能重復使用．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
（5）將24g單質E在足量B單質中燃燒，所得氣體通入1L 1mol•L-1的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的離子是Na+、SO32-、HSO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．目前，氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等．其中ClO2與Cl2的氧化性質相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛．有關數據見下表：
化學式 Cl2O ClO2 Cl2O7 
沸點/℃ 3.811.0 82.0 
請回答下列問題：
（1）常溫、常壓下，三種氧化物中屬于氣體的是Cl2O、ClO2．
（2）ClO2是第四代高效、無毒的廣譜消毒劑．它可由NaClO2溶液與NCl3溶液反應制得，其反應的離子方程式為NCl3+6ClO2-+3H2O═6ClO2+3Cl-+3OH-+Y，則Y的化學式是NH3．
（3）NaClO2在酸性條件下可發生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式是4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O．
（4）已吸收ClO2的穩定性Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖所示，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩定劑是穩定劑Ⅱ，其原因是穩定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質加工或應用中未利用其化學性質的是（　　）
選項ABCD
加工或應用
油脂的硬化
玉米釀酒
石英傳輸光信號
漂白精消毒
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）
A．濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2
B．向FeCl3溶液中加Mg（OH）2：3 Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3 Mg2+
C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．化合物H的分子中含有醛基和酯基，H可以用C和F在一定條件下合成（如圖所示）

已知以下信息：
①A的核磁共振氫譜中有三組峰，且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2．
②RCH2COOH$→_{P（催化量）}^{Br_{2}}$
③化合物D苯環上的一氯代物只有兩種．
④通常同一個碳原子上連有兩個羥基時不穩定，易脫水形成羰基．
（1）A的系統命名為2-甲基丙酸，C中官能團的結構簡式為-COOH、；
（2）B生成C的第①步反應的化學方程式為（CH3）2CBrCOOH+2NaOH$→_{△}^{醇}$+NaBr+2H2O，該反應的類型為消去反應；
（3）C和F在一定條件下反應生成H的化學方程式為CH2=C（CH3）COOH+$\stackrel{一定條件}{→}$+H2O．
（4）F的同系物G 比F 相對分子質量大14，G的同分異構體中能同時滿足如下條件的共有12種（不考慮立體異構）
①苯環上只有兩個取代基，②不能使FeCl3溶液顯色．
G的一個同分異構體被酸性高錳酸鉀溶液氧化后核磁共振氫譜為兩組峰，且峰面積比為2：1，寫出G的這種同分異構體的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．利用食鹽水制取ClO2的工業流程如右圖所示，
裝置①中的反應：NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO3+3H2↑，
裝置②中的反應：2NaClO3+4HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2ClO2+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
下列關于該流程說法不正確的是（　　）
A．裝置①中H2是陰極產物
B．裝置②的陰極電極反應式為2ClO3-+12H++10e-=Cl2↑+6H2O
C．該流程中Cl2、NaCl都可以循環利用
D．為了使H2完全轉化為HCl，需要向裝置③中補充Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某鏈狀含單官能團的有機物X只含碳、氫、氧三種元素，其蒸氣的密度是相同條件下NH3的6倍，則X含有“”的同分異構體有（　　）
A．7種B．9種C．11種D．13種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知下列熱化學方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ•mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ•mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ•mol-1
則14gCO氣體與足量FeO充分反應得到Fe單質和CO2氣體時的反應熱為（　　）
A．-109kJ•mol-1B．-218kJ•mol-1C．+109kJ•mol-1D．+218kJ•mol-1

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