Question

把一定質量Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂CO₃?xH₂O的混合物等分兩份，一份溶于水配成200毫升溶液時，測得溶液中C（Na⁺）=1.5mol/L．若將另一份加熱到質量不在變化時的固體質量為（　　）

• A、15.9 g
• B、21.2 g
• C、88.2 g
• D、條件不夠，無法計算

Answer 1

考點：鈉的重要化合物

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂CO₃?xH₂O的混合物加熱分解，最終固體物質為Na₂CO₃，根據鈉離子守恒，可知n（Na₂CO₃）=

1

2

n（Na⁺），根據n=cV計算混合物中含有的n（Na⁺），再根據m=nM計算最終得到的固體碳酸鈉的質量．

解答： 解：Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂CO₃?xH₂O的混合物加熱分解，最終固體物質為Na₂CO₃，混合物中含有的n（Na⁺）=0.2L×1.5mol/L=0.3mol，根據鈉離子守恒，可知n（Na₂CO₃）=

1

2

n（Na⁺）=0.3mol×

1

2

=0.15mol，最終得到的固體碳酸鈉的質量為0.15mol×106g/mol=15.9g，
故選A．

點評：本題考查混合物的有關計算，清楚發生的反應是關鍵，注意利用鈉離子守恒進行的計算，側重對學生思維能力的考查．