Question

設N_A為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述不正確的是（　　）

• A、0.5L1mol/L NaHS溶液中，鈉離子個數為0.5N_A
• B、常溫下，18g D₂O中所含有的電子個數為9N_A
• C、標況下，22.4L甲烷中含有共價鍵數為4N_A
• D、1L1mol/L醋酸溶液的質量與N_A個醋酸分子的質量相等

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．NaHS為強電解質，完全電離，鈉離子為強堿陽離子，不水解；
B．將質量轉化為物質的量，結合1個D₂O中所含有的電子個數解答；
C．將體積轉化物質的量，結合甲烷的結構解答；
D.1L1mol/L醋酸溶液除了含有溶質醋酸外還含有溶劑水．

解答： 解：A.0.5L1mol/L NaHS溶液中，含NaHS的物質的量為0.5L×1mol/L=0.5mol，NaHS為強電解質，完全電離，產生0.5mol鈉離子，所以鈉離子個數為0.5N_A，故A正確；
B.18g D₂O的物質的量為

18g

20g/mol

=0.9mol，含有的電子個數為0.9mol×10×N_A=9N_A，故B正確；
C．標況下，22.4L甲烷的物質的量為

22.4L

22.4L/mol

=1mol，1個甲烷分子含有4個C-H鍵，則1mol甲烷中含有共價鍵數為4N_A，故C正確；
D.1L1mol/L醋酸溶液含醋酸分子的物質的量為1L×1mol/L=1mol，但是醋酸溶液中除了含有醋酸溶質外還含有溶劑水，所以1L1mol/L醋酸溶液的質量大于N_A個醋酸分子的質量，故D錯誤；
故選：D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，題目難度不大，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系是解題關鍵．