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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

如圖所示為一恒壓容器．在恒定溫度下，將1molN₂和3molH₂混合后由A口快速充入容器，封閉A，反應N₂+3H₂

鐵觸煤

△

2NH₃在t₂時刻達到平衡，t₂時刻再從A口快速充入一定量NH₃，封閉A，t₃時刻重新達平衡至t₄時刻．在0～t₄時間內混合氣體中NH₃的體積分數（縱坐標）隨時間（橫坐標）變化的曲線正確的是

．

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：由題意可知，反應在恒壓條件下進行，反應前1molN₂和3molH₂混合，t₂時刻在原平衡的基礎上加入氨氣的一瞬間，其體積分數增大，隨著反應達到新平衡，在等壓條件下與原平衡等效，最終體積分數不變．

解答： 解：反應在恒壓條件下進行，反應前1molN₂和3molH₂混合，在t₁時刻達到平衡，t₂時刻在原平衡的基礎上加入氨氣的一瞬間，其體積分數增大，隨著反應達到新平衡，在等壓條件下，所加入的氨氣從理論上完全轉化為N₂和H₂，N₂和H₂的物質的量之比仍為1：3，與原平衡等效，最終體積分數不變，
故答案為C．

點評：本題考查等效平衡問題，題目難度不大，注意從等效平衡的角度分析該題．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室欲配制0.1mol/L NaOH溶液并進行有關性質實驗，請據此回答下列問題
（1）實驗時，若配制上述溶液500mL，應用托盤天平稱取固體的質量為

g．
（2）在配制NaOH溶液時需用的玻璃儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、

、

．
（3）若實驗過程中遇到下列情況，則會造成所配溶液的濃度偏低的是

．（填字母）
a．加水時越過刻度線
b．未洗滌燒杯和玻璃棒
c．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理
d．定容時俯視刻度線
（4）向VmL上述濃度的NaOH溶液中，通入一定量的CO₂后，然后向該溶液中逐滴中入1mol?L^-1的鹽酸，所加入鹽酸溶液的體積與產生CO₂的體積關系如圖所示：
①當加入35mL鹽酸溶液時，產生二氧化碳的物質的量為

mol；
②計算所取氫氧化鈉溶液的體積V=

mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

使蔗糖水解并檢驗水解產物具有還原性，有下列操作步驟：①加熱②加入氫氧化鈉③加入稀硫酸④加入新制氫氧化銅懸濁液．正確的操作順序是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）沼氣是一種能源，它的主要成分是CH₄．0.5mol CH₄完全燃燒生成CO₂和液態H₂O時，放出445kJ熱量，熱化學方程式為

．
（2）25℃、101kPa時，1g甲醇完全燃燒生成CO₂和液態水，同時放出22.68kJ熱量，下列表示該反應的熱化學方程式的是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某些共價鍵的鍵能數據如下（單位：kJ/mol）

共價鍵	H-H	Cl-Cl	Br-Br	H-Cl	H-I	I-I	N≡N	H-O	H-N
鍵能	436	247	193	431	299	151	946	463	391

（1）把1molCl₂分解為氣態原子時，需要

（填“吸收”或“放出”）

kJ能量．
（2）由表中所列化學鍵所形成的分子中，最穩定的是

，最不穩定的是

．
（3）由鍵能數據計算可以算出反應3H₂（g）+N₂（g）=2NH₃（g）的反應熱△H=

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）化學實驗操作的“先”與“后”，對化學實驗結果、師生安全等具有十分重要的意義．我們在進行化學實驗時，若遇到下列情況，應如何操作．
①給試管中的藥品加熱，必須先

，后集中加熱．
②點燃可燃性氣體（如H₂、CO等）時，都要先

，后點燃．
③H₂還原CuO實驗結束時，要先

，后移去導氣管．
（2）要分離下列四組混合物：a．飽和食鹽水與沙子 b．從KNO₃和NaCl的混合溶液中獲得KNO₃ c．水和汽油的混合物 d．CCl₄液體與甲苯液體的混合物（已知CCl₄與甲苯互溶，沸點分別為76.75℃和110.6℃）
①分離a、b的操作分別為

、

．
②上述四組分離時需使用酒精燈的有

和

（填序號）．
③分離c時所使用儀器中有一種在其他組分分離時無需使用，這種儀器是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

含鎂3%～5%的鋁鎂合金，現已成為輪船制造、化工生產、機械制造等行業的重要原材料．現有一塊已知質量的鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質量分數，幾位同學設計了不同的實驗方案．
實驗設計1：
鋁鎂合金

足量鹽酸

測定生成氣體的體積
實驗設計2：
鋁鎂合金

足量鹽酸

充分反應后測定剩余固體的質量
實驗設計3：
鋁鎂合金

足量鹽酸

溶液

過量NaOH溶液

測定沉淀的質量
（1）上述實驗方案中，各發生了哪些化學反應？請嘗試寫出有關反應的化學方程式．這些反應體現了鋁、鎂單質的哪些性質？
（2）上述各實驗方案能否測出合金中鎂的質量分數？

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科目：高中化學 來源： 題型：

取少量Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發生反應的化學方程式為

，反應后得到的FeCl₃溶液呈黃色．用此溶液進行以下實驗：
（1）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可以觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為

，此反應屬于

反應．
（2）在小燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2mL FeCl₃溶液，繼續煮沸至溶液呈

色，即可制得Fe（OH）₃膠體．
（3）另取一小燒杯也加入25mL蒸餾水，向燒杯中也加入2mL FeCl₃溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe（OH）₃膠體的燒杯（編號乙）一起放置暗處：分別用紅色激光筆照射燒杯中的液體，在與光線垂直的角度，可以看到

燒杯中會產生丁達爾效應．用這個實驗可以區別

（4）取乙燒杯中少量Fe（OH）₃膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可以看到溶液紅褐色逐漸變淺，最終又得到了黃色的FeCl₃溶液，發生此變化的化學方程式為

，此反應屬于

反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對石油化學工業的敘述中正確的是（　　）

A、分餾汽油和裂化汽油中加入溴的四氯化碳溶液均能發生反應

B、催化裂化既能提高汽油的產量又能提高汽油的質量

C、石油裂解的目的是提高汽油的產量

D、石油減壓分餾的目的是獲得輕質油

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