【題目】某物質為易溶于水的白色粉末，在工業循環水中可用作殺菌劑，也可用作鈣、鎂離子的絡合劑，其結構可用下圖表示。已知四種常見元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，且分別位于不同周期，下列說法錯誤的是（ ）
A.Z元素在該物質中為+3價
B.W的簡單陽離子比Z的簡單陰離子多一個電子層
C.W的最高價氧化物的水化物的水溶液可與Al粉發生反應
D.Z單質與Y單質反應可產生Z2Y5
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【題目】目前手機屏幕主要由保護玻璃、觸控層以及下面的液晶顯示屏三部分組成。下面是工業上用丙烯（A）和有機物C（C7H6O3）為原料合成液晶顯示器材料（F）的主要流程：
（1）化合物C的結構簡式為_____。B的官能團名稱_____。
（2）上述轉化過程中屬于取代反應的有______（填反應序號）。
（3）寫出B與NaOH水溶液反應的化學方程式_________。
（4）下列關于化合物D的說法正確的是_____（填字母）。
a.屬于酯類化合物 b.1molD最多能與4molH2發生加成反應
c.一定條件下發生加聚反應 d.核磁共振氫譜有5組峰
（5）寫出符合下列條件下的化合物C的同分異構體的結構簡式______。
①苯環上一溴代物只有2種 ②能發生銀鏡反應 ③苯環上有3個取代基
（6）請參照上述制備流程，寫出以有機物C和乙烯為原料制備
的合成路線流程圖（無機試劑任用）_______。
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【題目】下列有關2個電化學裝置的敘述正確的是
A. 裝置①中，電子移動的路徑是：Zn→Cu→CuSO4溶液→KCl鹽橋→ZnSO4溶液
B. 在不改變總反應的前提下，裝置①可用Na2SO4替換ZnSO4，用石墨替換Cu棒
C. 裝置②中采用石墨電極，通電后，由于OH－向陽極遷移，導致陽極附近pH升高
D. 若裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極為鐵棒
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 鄰羥基苯甲醛的沸點比對羥基苯甲醛的高
B. 基態碳原子的最外層電子排布圖:
C. 原子核外價電子排布式分別為3s1和3s23p5兩種元素，不能形成AB2型化合物
D. 原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學性質相似
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【題目】對于反應H2（g）+I2（g）
2HI（g） 
H<0，下列說法正確的是
A. 反應達到平衡后，縮小容器體積，混合氣體平均相對分子質量變小
B. 反應達到平衡后，保持容器溫度和體積不變，充入HI氣體，再次達到平衡，H2轉化率減小，平衡常數K值減小
C. 若v正（H2）=2v逆（HI），反應達到平衡狀態
D. 反應達到平衡后，保持容器體積不變，升溫，反應體系的顏色加深
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【題目】在我國南海、東海海底均存在大量的可燃冰（天然氣水合物，可表示為
）。
2017年5月，中國首次海域可燃冰試采成功。2017年11月3日，國務院正式批準將可燃冰列為新礦種。可燃冰的開采和利用，既有助于解決人類面臨的能源危機，又能生成一系列的工業產品。
(1)對某可燃冰礦樣進行定量分析，取一定量樣品，釋放出的甲烷氣體體積折合成標準狀況后為166 m3，剩余 H2O 的體積為0.8m3，則該樣品的化學式中 x=_________________。
(2)已知下表數據，且知 H2O(l)=H2O(g) △H=+41
化學鍵 | C—H | O=O | C=O | H—O |
鍵能/ | 413 | 498 | 803 | 463 |
用甲烷燃燒熱表示的熱化學方程式為_____________________________________________________。
(3)甲烷燃料電池相較于直接燃燒甲烷有著更高的能量轉化效率，某甲烷燃料電池，正極通入空氣，以某種金屬氧化物為離子導體（金屬離子空穴中能傳導 O2-），該電池負極的電極反應式為__________________________________________。
(4)甲烷與水蒸氣重整制氫是工業上獲得氫氣的重要手段。若甲烷與脫鹽水在一定條件下反應生成H2，同時得到體積比為1:3的CO2和CO，該反應的化學方程式為_____________________________________。混合氣體中的CO2可用濃氨水脫除，同時獲得氮肥NH4HCO3，該反應的離子方程式是_________________________________________________________。
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【題目】如圖所示2套實驗裝置，分別回答下列問題。
（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后，取玻璃筒內的溶液滴入鐵氰化鉀溶液，可觀察到藍色沉淀，表明鐵被__________（填“氧化“或“還原”）；向插入碳棒的玻璃筒內滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應為______________________。
（2）裝置2中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol／L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5mol／L的CuSO4溶液。反應一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅。
①電源的M端為__________極；甲燒杯中Cu電極的電極反應為__________。
②乙燒杯中電解反應的離子方程式為______________________________。
③取出乙溶液中Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64 g，甲燒杯中石墨電極產生的氣體標準狀況下體積為__________mL。若想使乙燒杯中電解質溶液復原，可以加入的物質是：__________（填字母）。（Cu的原子量為64）
A. CuO B. Cu（OH）2 C. Cu2（OH）2CO3 D. CuCO3 E. CuSO4
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【題目】O2和O3是氧元素的兩種單質，根據其分子式完成下列各題：
（1）等質量的O2和O3所含分子個數比為___，原子個數比為___。
（2）同溫同壓下，等體積的O2和O3質量比為___。
（3）配制100mL1mol·L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4(密度為1.84g·mL－1，質量分數為98%)的體積為___mL。
（4）現要配制1mol·L－1Na2CO3溶液250mL，需要含結晶水的碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)___g。
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